Question

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-196.6kJ?mol-1
          2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-113.0kJ?mol-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．
（2）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO₂?2NO（g）+O₂（g） （g）体系中，n（NO₂）随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO2）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①已知：K_400℃＞K_350℃，则该反应是

 

热反应．
②下图中表示NO的变化的曲线是

 

．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=

 

．
③为了使该反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

 

a．及时分离出NO气体        b．适当的升高温度       c．增大NO₂的浓度           d．增大压强．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,反应速率的定量表示方法,化学平衡常数的含义

专题：

分析：（1）利用盖斯定律计算反应热；
（2）①K随温度的升高而增大，说明升温时平衡正向移动；
②反应开始时n（NO₂）=0.02mol，其浓度为：0.01mol/L，且与NO的反应速率之比为1：1，据此分析；据v（O₂）=

△n V

△t

计算反应速率；
③为使该反应的反应速率增大，可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法，再结合平衡移动原理分析解答．

解答： 解：（1）已知：①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1，利用盖斯定律将①×

1

2

-②×

1

2

得NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
△H=

1

2

×（-196.6kJ?mol^-1）-

1

2

×（-113.0kJ?mol^-1）=-41.8kJ?mol^-1，
故答案为：-41.8；
（2）①K随温度的升高而增大，说明升温时平衡正向移动，正反应吸热，故答案为：吸；
②根据二氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则一氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮增大的物质的量等于二氧化氮减小的物质的量，所以表示NO的变化的曲线是b，
0～2s内v（NO₂）=

0.020-0.008 2

2

=0.0030mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为 0.0015mol/（L?s），
故答案为：b；0.0015mol/（L?s）；
③a．及时分离除NO₂气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误；
b．适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故错误；
c．增大NO₂的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故正确；
d．增大压强反应速率增大，平衡逆向移动，故错误；
故选c．

点评：本题考查了反应热的判断、反应速率的计算、影响反应速率及平衡移动的因素，题目难度不大．