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    下列化学用语中，正确的是（　　）
    A、Mg原子结构示意图 
    B、两个硫酸根离子：SO42-
    C、质子数为6、中子数为8的碳原子：
    8
     
    6
    C
    D、三个氧原子：3O3
    考点：分子、原子、离子,原子结构示意图
    专题：
    分析：A．Mg原子有3个电子层，每一层上的电子数分别为2、8、2；
    B．表示多个离子时，就在离子符号前加上相应的数字；
    C．原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；
    D．表示多个原子时，就在原子符号前加上相应的数字．
    解答： 解：A．Mg原子有3个电子层，每一层上的电子数分别为2、8、2，原子结构示意图为 ，故A正确；
    B．两个硫酸根离子：2SO42-，故B错误；
    C．质子数为6、中子数为8的碳原子：614C，故C错误；
    D．三个氧原子：3O，故D错误．
    故选A．
    点评：本题主要考查学生对原子符号、化学符号的书写等，比较基础，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、含有非极性键的分子不一定是共价化合物
    B、分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
    C、根据π键的成键特征判断C=C键能是C-C键能的2倍
    D、H2O中心原子采取sp杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是
     
    ．取少量A溶液，向其中滴入CaCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液逐滴加入到过量的B溶液中，则滤液中发生的离子反应有
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙烯能发生如图的转化．请回答：

    （1）A的结构式为：
     
    ；C的结构简式为：
     
    ．
    （2）B物质中所含官能团名称为
     
    ；D中物质所含官能团名称
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①
     
    ，反应类型：
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ，反应类型：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（1）CH3CH=CH2
    H+
    [O]
    HCOOH+CH3COOH
    （2）水杨酸的结构简式为对下列物质有如图的转化关系：

    试根据上述信息结合所学知识回答：
    （1）A的结构简式：
     
    ；
    （2）写出D物质中所含官能团的名称
     
    ；
    （3）每摩 生成E的反应中所消耗NaOH的物质的量是
     
    ，其反应类型为
     
    、
     
    ．

    （5）写出E生成F的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ?mol-1
              2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO2?2NO（g）+O2（g） （g）体系中，n（NO2）随时间的变化如下表：
    时间/s012345
    n（NO2）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    ①已知：K400℃＞K350℃，则该反应是
     
    热反应．
    ②下图中表示NO的变化的曲线是
     
    ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    ③为了使该反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     

    a．及时分离出NO气体        b．适当的升高温度       c．增大NO2的浓度           d．增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：

    （1）操作1的名称是
     
    ，所需要的主要玻璃仪器有：
     
    ．
    （2）试剂A是
     
    ；（用化学式回答）．
    （3）溶液b与试剂B反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）请写出铝土矿加入足量NaOH溶液所发生的有关反应化学方程式：
     
    ，
     

    （5）某同学认为可以向溶液a中通入的是过量的CO2，然后直接将得到的滤渣b煅烧后也可得到Al2O3，而且可以简化上述提取氧化铝的流程．你认为该同学的看法合理吗？
     
    （填“合理”或“不合理”）理由是：
     
    ．（若认为合理该问题可以不回答）
    （6）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑．若在标准状况下生成2.24L的氧气，则该反应转移的电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取纯净CuCl2?2H2O的主要过程是：①将粗CuO（含少量Fe）溶解于足量稀盐酸中，加热、冷却、过滤，调节滤液的pH为3；②对①的滤液进行下列操作：

    已知Cu2+、Fe2+在pH为4～5时不会形成氢氧化物沉淀，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀．请回答下列有关问题：
    （1）X最好是
     
    （填序号）．
    A．KMnO4       B．HNO3（稀）      C．H2O2      D．HNO3（浓）
    其反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）Y物质可以选用下列物质中的
     
    （填序号）．
    A．NaOH溶液    B．浓氨水        C．CuO       D．CuCO3
    （3）用惰性电极电解溶液乙时，阳极反应式为
     
    ．
    （4）若将溶液乙蒸干并灼烧，得到的固体物质为
     
    （填化学式）；因此，在对溶液C蒸发结晶时应注意
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取（部分物质溶解度如图M、N），其实验流程如下：

    （1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为
     
    ．
    （2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为
     
    （写化学式）．
    （3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）已知：2NH4ClO4
      △  
    .
     
    N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：
    a．饱和食盐水   b．浓H2SO4   c．NaOH溶液   d．Mg   e．Cu   f．Fe
    利用下图A-E装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集．

    ①E中收集到的气体可能是
     
     （填化学式）．
    ②装置D的作用可能是
     
    ．
    ③A、B、C中盛放的药品依次可以是
     
    （选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）．
    Ⅰ．a b dⅡ．c b eⅢ．b c f．

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