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    某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列
    （1）操作①的名称是
     
    ，操作②的名称是
     
    ．
    （2）试剂a是
     
    ，试剂b是
     
    ，固体B是
     
    ．（填化学式）
    （3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：
     
    ．
    加入试剂b所发生的化学反应方程式为：
     
    ．
    （4）该方案能否达到实验目的：
     
    ．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）
     
    ．
    （5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是
     
    （填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，则试剂a为K2CO3，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液则试剂b为盐酸，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl；
    （1）操作①是溶解；操作②过滤；
    （2）根据以上分析判断试剂；
    （3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2生成碳酸钡沉淀；加入试剂b，BaCO3与HCl生成二氧化碳、水和氯化钡；
    （4）操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物；
    （5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，还要求出KCl和BaCl2二者之一的质量，可以根据生成的碳酸钡或氯化钡的质量来求，而固体C中的KCl部分来源于K2CO3，所以不能用C的质量求算．
    解答： 解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，则试剂a为K2CO3，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液则试剂b为盐酸，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl；
    （1）根据以上分析可知操作①是把KCl和BaCl2两种固体混合物溶于水，操作为溶解；操作②是分离固体和液体的操作是过滤；故答案为：溶解；过滤；
    （2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，
    故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；
    （3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；加入试剂b，BaCO3与HCl生成二氧化碳、水和氯化钡，其反应的方程式为：；
    故答案为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；
    （4）操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，直接蒸发结晶得不到纯净的KCl，所以不能得到实验目的；滤液中的杂质为K2CO3，在滤液中加入过量盐酸使K2CO3转化为KCl后再蒸发结晶；
    故答案为：否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；
    （5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，还要求出KCl和BaCl2二者之一的质量，沉淀A没有洗涤含有杂质离子不能用于求算氯化钡的质量，利用沉淀A的质量可以求出氯化钡的质量，固体B即是BaCl2，而固体C中的KCl部分来源于K2CO3，所以不能用C的质量求算；
    故答案为：沉淀A1或固体B．
    点评：本题考查物质的分离、提纯操作，题目难度中等，注意把握物质的性质，根据性质选择反应试剂，把握化学基本实验操作知识．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是（　　）
    A、与14N 含有的中子数相同
    B、是C60的同素异形体
    C、与C60中普通碳原子的化学性质不同
    D、与12C互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质
    B最外层电子数是最内层电子数的2倍
    C阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的主要成分之一
    D其阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，且阳离子半径在同周期中最小
    E最高正价与最低负价的代数和为4
    请回答下列问题：
    （1）元素C在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是
     
    （写化学式），能抑制水电离的物质N是
     
    （写化学式，写一个即可）．25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为
     
    ．
    （3）甲是D元素最高价含氧酸的钠盐，乙是E元素最高价氧化物的水化物，甲与乙能发生反应，且乙的用量不同，反应的产物不同．向甲溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生的所有反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）由B、E形成的液态化合物BE2的电子式为
     
    ，0.2molBE2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下Kw=10-13，已知该温度下某浓度Na2CO3溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH-）是（　　）
    A、1×10-10 mol/L
    B、1×10-3 mol/L
    C、1×10-4mol/L
    D、1×10-7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ?mol-1
              2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO2?2NO（g）+O2（g） （g）体系中，n（NO2）随时间的变化如下表：
    时间/s012345
    n（NO2）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    ①已知：K400℃＞K350℃，则该反应是
     
    热反应．
    ②下图中表示NO的变化的曲线是
     
    ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    ③为了使该反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     

    a．及时分离出NO气体        b．适当的升高温度       c．增大NO2的浓度           d．增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl-、Fe3+），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO3）2?6H2O的过程如下：

    已知：Zn（NO3）2?6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物具有两性．
    （1）“烂版液”中溶质的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （2）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式
     
    ．
    （3）在操作①中保持pH=8的目的是
     
    ．
    （4）沉淀Ⅰ的主要成分是
     
    ．
    （5）操作③中加热、煮沸的目的是
     
    ；此步骤操作的理论依据是
     
    ．
    （6）操作④保持pH=2的目的是
     
    ；此步骤操作中所用的主要仪器是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钼是银白色高熔点金属，易加工成丝、带、片、棒等，在电子工业中有广泛应用．钼也大量用于制合金钢，可提高钢的耐高温强度、耐磨性、耐腐蚀性等．工业上可由辉钼矿（主要成分为MoS2）提取金属钼，其提炼过程如下：

    （1）辉钼矿在焙烧前应粉碎，其目的是
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式是
     
    ．
    （3）反应②的离子方程式是
     
    ．
    （4）工业上从成本因素考虑，滤液2加入
     
    （填化学式）后可循环利用于反应①．
    （5）实验室模拟灼烧钼酸，应该选择的仪器是酒精灯、
     
    、
     
    、三脚架、坩埚钳和玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙．以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

    已知Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    开始沉淀时的pH2.77.65.2
    完全沉淀时的pH3.79.66.4
    （1）加入3% H2O2之前必须进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名称是
     
    ；
    H2O2参加反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）加稀氨水调节pH的目的是
     
    ，pH应调至
     
    范围．
    下列物质可用来替代稀氨水的是
     

    ①NaOH   ②Fe2O3  ③CuO    ④Na2CO3
    （3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精致胆矾．两步操作相同，具体包括
     
    、
     
    、过滤、
     
    、干燥等步骤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来．
    已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
    阳离子Fe3+Al3+Mg2+
    开始沉淀时的pH1.93.79.6
    沉淀完全时的pH3.25.211.0
    （1）固体A溶于NaOH溶液的化学方程式为
     
    ．
    （2）实验室用11． 9mol/L的浓盐酸配制250ml3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要
     
    ．
    （3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的
     
    （选填字母编号）．
    A．水    B．氧化镁    C．氨水    D．氢氧化钠
    （4）写出溶液D中的金属离子在加入试剂Y时发生反应的离子方程式
     
    ．
    （5）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
     
    ，装置C中应盛放的试剂为
     
    ．

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