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    锌锰废电池可回收锌、锰元素生产出口饲料级硫酸锌及碳酸锰，工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三大部分，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

    试回答下列问题
    （1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明：
     
    ．
    （2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时碳被MnO2氧化为一氧化碳，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）50-55°C向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）已知三种离子沉淀的pH范围为 Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．用文字和必要的方程式简述标注的步骤②除去Fe2+的方法
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时碳被MnO2氧化为一氧化碳，碳把二氧化锰还原为一氧化锰，应氢气还原一氧化锰得到锰单质，从流程看，还有铁单质；加入硫酸生成硫酸锰、硫酸亚铁和氢气，碳不反应，过滤除去不溶性物质如碳等，滤液中含亚铁离子、锰离子．由题给离子沉淀PH可知，除亚铁离子，需先用氧化剂氧化亚铁离子变成铁离子，再调节PH使铁离子沉淀，而锰离子不沉淀，过滤后滤液中含锰离子，加入碳酸氢铵得到碳酸锰沉淀，过滤洗涤干燥得成品碳酸锰．
    （1）依据锌离子水解显酸性分析；
    （2）焙烧时碳被MnO2氧化为一氧化碳，碳把二氧化锰还原为一氧化锰；
    （3）依据流程及原子守恒结合反应特征分子推断反应产物；
    （4）从所给PH可知，亚铁离子沉淀时，锰离子已沉淀，故应把亚铁离子氧化成铁离子，调节PH使铁离子完全沉淀，锰离子不沉淀的溶液PH；根据离子开始沉淀和沉淀完全的PH分析回答．
    解答： 解：原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时碳被MnO2氧化为一氧化碳，碳把二氧化锰还原为一氧化锰，应氢气还原一氧化锰得到锰单质，从流程看，还有铁单质；加入硫酸生成硫酸锰、硫酸亚铁和氢气，碳不反应，过滤除去不溶性物质如碳等，滤液中含亚铁离子、锰离子．由题给离子沉淀PH可知，除亚铁离子，需先用氧化剂氧化亚铁离子变成铁离子，再调节PH使铁离子沉淀，而锰离子不沉淀，过滤后滤液中含锰离子，加入碳酸氢铵得到碳酸锰沉淀，过滤洗涤干燥得成品碳酸锰（1）锌离子水解生成氢氧化锌和氢离子，溶液呈酸性，
    反应的离子方程式为：Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+；故答案为：Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+；
    （2）焙烧时碳被MnO2氧化为一氧化碳，碳把二氧化锰还原为一氧化锰，化学方程式为MnO2+C=MnO+CO↑，
    故答案为：MnO2+C=MnO+CO↑；
    （3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，依据实验目的得到碳酸锰，依据原子守恒得到产物还有：硫酸铵、二氧化碳和水，反应的方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑；
    故答案为：MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑；
    （4）从所给PH可知，亚铁离子沉淀时，锰离子已沉淀，故应把亚铁离子氧化成铁离子，可用过氧化氢为氧化剂．除去杂质Fe2+的方法为：酸性条件下加入双氧水，将Fe2+氧化成Fe3+，2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调节pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
    故答案为：在酸性条件下加入双氧水，将Fe2+氧化成Fe3+，2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调节pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    点评：本题考查了物质制备方案的设计流程分析判断，离子性质和检验的应用调节溶液PH除去杂质离子是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下Kw=10-13，已知该温度下某浓度Na2CO3溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH-）是（　　）
    A、1×10-10 mol/L
    B、1×10-3 mol/L
    C、1×10-4mol/L
    D、1×10-7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙．以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

    已知Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    开始沉淀时的pH2.77.65.2
    完全沉淀时的pH3.79.66.4
    （1）加入3% H2O2之前必须进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名称是
     
    ；
    H2O2参加反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）加稀氨水调节pH的目的是
     
    ，pH应调至
     
    范围．
    下列物质可用来替代稀氨水的是
     

    ①NaOH   ②Fe2O3  ③CuO    ④Na2CO3
    （3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精致胆矾．两步操作相同，具体包括
     
    、
     
    、过滤、
     
    、干燥等步骤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的所有的离子方程式为
     
    ；得到滤渣1的主要成分为
     
    ．
    （2）第②步调溶液pH的目的是
     
    ．
    （3）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了如图2三种方案：
    上述三种方案中，
     
    方案不可行，原因是
     
    ；
    从原子利用率角度考虑，
     
    方案更合理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用Fe2（SO4）3稀溶液做刻蚀液洗去试管中的银镜：Fe3++Ag?Fe2++Ag+

    （1）Fe2（SO4）3溶液显酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）有同学提出用FeCl3溶液代替Fe2（SO4）3除Ag效果更好，其理由是
     
    ．
    （3）如果将题设原理设计成电解法洗Ag（如图甲），阴极反应为
     
    ．
    （4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、SO42-）中回收银和刻蚀液，设计了如图乙路线：
    ①物质X是
     
    ．
    ②过程Ⅱ涉及到的分离方法是
     
    ．
    ③过程Ⅲ在酸性条件下的离子方程式是
     
    ；若要在该条件下得到最大量的Fe2（SO4）3，根据下表提供的信息，则应该控制该溶液的pH范围是
     

    沉淀物开始沉淀pH完全沉淀pH
    Fe（OH）32.03.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根据下表中各物质的性质，按下列步骤回收乙醇和乙酸．
    物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
    沸点/℃56.277.0678.5117.9
    ①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10；
    ②将混合液放入蒸馏烧瓶中缓缓加热；
    ③收集温度在75℃～80℃时的馏出物；
    ④待蒸馏烧瓶中的残液冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再进行蒸馏，回收馏出物．
    请回答下列问题：
    （1）加入烧碱使溶液的pH=10的目的是
     
    ．
    （2）在蒸馏时，温度计的位置是
     
    ，温度计的作用是
     
    ．
    （3）在70℃～85℃时馏出物的主要成分是
     
    ．
    （4）在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）
     
    ；此实验中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是
     

    （5）当最后蒸馏的温度控制在85℃～125℃一段时间后，耐酸蒸馏器残液中溶质的主要成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来．
    已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
    阳离子Fe3+Al3+Mg2+
    开始沉淀时的pH1.93.79.6
    沉淀完全时的pH3.25.211.0
    （1）固体A溶于NaOH溶液的化学方程式为
     
    ．
    （2）实验室用11． 9mol/L的浓盐酸配制250ml3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要
     
    ．
    （3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的
     
    （选填字母编号）．
    A．水    B．氧化镁    C．氨水    D．氢氧化钠
    （4）写出溶液D中的金属离子在加入试剂Y时发生反应的离子方程式
     
    ．
    （5）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
     
    ，装置C中应盛放的试剂为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某链烃3.6g和Cl2发生取代反应，控制反应条件使其仅生成一氯代物，将反应生成的气体（一氯代物为液体）用NaOH溶液吸收恰好和0.1mol?L-1NaOH溶液500mL完全反应，试解答下列问题：
    （1）求该烃的相对分子质量；
    （2）若该烃既不能使酸性KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式．
    （3）若该烃的一氯代物只有一种，试确定该烃的结构简式 （要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应
    B、物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其pH值前者大于后者
    C、可以用加热的方法除去NaCl中的NH4Cl
    D、用pH试纸测得新制氯水的pH为2

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