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    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的所有的离子方程式为
     
    ；得到滤渣1的主要成分为
     
    ．
    （2）第②步调溶液pH的目的是
     
    ．
    （3）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了如图2三种方案：
    上述三种方案中，
     
    方案不可行，原因是
     
    ；
    从原子利用率角度考虑，
     
    方案更合理．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：
    分析：（1）稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣1 的成分是Pt和Au；
    （2）过氧化氢具有氧化性且被还原为水，无杂质无污染；可以氧化亚铁离子为铁离子易于沉淀除去，调节溶液PH目的是铁离子和铝离子全部沉淀；第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染．调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀．所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝；
    （3）依据实验方案过程分析制备晶体中是否含有杂质，使用的试剂作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判断．
    解答： 解：（1）稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu与浓酸反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-
      △  
    .
     
    Cu2++2NO2↑+2H2O、Cu与稀酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-
      △  
    .
     
    3Cu2++2NO↑+4H2O；
    故答案为：Cu+4H++2NO3-
      △  
    .
     
    Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-
      △  
    .
     
    3Cu2++2NO↑+4H2O；Au、Pt；
    （2）调节溶液PH铁离子和铝离子全部沉淀后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液硫酸铜，故答案为：使溶液中的Fe3+、Al3+转化为沉淀；
    （3）制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质；
    乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3，再加Al粉和Fe2（SO4）3生成Al2（SO4）3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；
    丙方案先在滤渣中加NaOH和Al（OH）3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2（SO4）3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；但从原子利用角度考虑方案乙最合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2（SO4）3的原子组成没有关系，造成原子浪费，
    所以上述三种方案中：甲方案制得的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，不可行；从原子利用率和是否产生杂质考虑知，乙方案更合理，
    故答案为：甲、丙；甲所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质，丙中含有硫酸钠杂质；乙．
    点评：本题考查制备硫酸铜和硫酸铝晶体的实验设计，明确离子的性质是解答本题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    （1）A的结构简式为
     
    ；
    （2）实验室模拟处理含A的工业废水并回收A的流程图如下：

    ①步骤Ⅰ中的操作名称是
     
    ，使用的仪器是
     
    ；
    ②步骤Ⅱ中NaOH溶液的作用是
     
    ；步骤Ⅲ中的化学反应方程式为
     
    ；
    ③步骤Ⅳ中分离出物质丙的操作名称是
     
    ；
    ④为体现绿色化学思想，上述流程中
     
    是循环使用的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是（　　）
    ①H3PO4，Ba（OH）2 ②FeCl3，NaOH  ③NaOH，AlCl3 ④NaAlO2，HCl⑤AgNO3，氨水．
    A、全部B、②③④
    C、②③D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

    填空和回答下列问题
    （1）B物质是
     
    （写化学式）
    （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是
     
    ．
    （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是
     
    ．
    （4）蒸发操作时所需要的实验仪器有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

    请回答下列问题：
    （1）操作①可在什么仪器中进行？（填序号）
     
    ．A．烧瓶 B．坩埚 C．容量瓶
    （2）操作②发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
     
    ；理由
     
    ．
    （4）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是
     
    ．
    （5）操作③的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-和NO3-的分离，其实验过程如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出上述实验过程中所用试剂的溶质的名称：试剂1
     
    ；试剂3
     
    ．
    （2）写出上述实验过程中下列物质的化学式：沉淀B
     
    ；晶体D
     
    ．
    （3）加入过量试剂3的目的是
     
    ．
    （4）写出第②步加入过量试剂2反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）加入过量试剂4后，获得晶体D的实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌锰废电池可回收锌、锰元素生产出口饲料级硫酸锌及碳酸锰，工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三大部分，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

    试回答下列问题
    （1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明：
     
    ．
    （2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时碳被MnO2氧化为一氧化碳，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）50-55°C向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）已知三种离子沉淀的pH范围为 Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．用文字和必要的方程式简述标注的步骤②除去Fe2+的方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、NH4Cl
    B、H2SO4
    C、AgNO3
    D、CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
    （1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是
     
    ；
    （2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH3 
     催化剂 
    .
     
    7N2+12H2O
    ①上述反应中被还原的元素是
     
    （填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N2的物质的量为
     
    ．
    ②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
    Ⅰ、O3
    光照
    O+O2
    Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
    Ⅲ、NO2+O→NO+O2
    上述反应中NO所起的作用是
     
    ．
    （3）表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理．
    方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
    方法Ⅱ用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫
    方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，写出该反应的离子方程式：
     
    ，是利用了SO2的
     
    性质（选填字母编号）．
    A．漂白性       B．氧化性      C．还原性   D．酸性氧化物．

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