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    下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是（　　）
    ①H3PO4，Ba（OH）2 ②FeCl3，NaOH  ③NaOH，AlCl3 ④NaAlO2，HCl⑤AgNO3，氨水．
    A、全部B、②③④
    C、②③D、③④⑤
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，以此来解答．
    解答： 解：①向H3PO4中滴加Ba（OH）2 ，开始没有沉淀生成，当Ba（OH）2 过量时生成沉淀，向Ba（OH）2 滴加H3PO4，因Ba（OH）2 过量，则可马上生成沉淀，可鉴别；
    ②FeCl3和NaOH不需要试剂即可鉴别，观察颜色可知，浅黄色的为FeCl3，无色的为NaOH，可鉴别；
    ③向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液时呈现的现象是：向看到白色沉淀生成，随着氢氧化钠溶液的不断加入，沉淀会溶解；向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液时呈现的现象是：先没有沉淀生成，但随着氯化铝溶液的不断加入，会逐渐产生沉淀，所以不用其它试剂可以鉴别；
    ④向偏铝酸钠溶液滴加盐酸，向看到有白色沉淀，后沉淀会溶解；向盐酸溶液中滴加偏铝酸钠溶液，先没有沉淀产生，后产生沉淀，所以不用其它试剂可以鉴别；
    ⑤向AgNO3滴加氨水，先生成AgOH沉淀，氨水过量发生络合反应，沉淀溶解，向氨水滴加AgNO3，氨水过量，生成银氨络离子，没有沉淀生成，可鉴别．
    故选A．
    点评：本题考查不加任何试剂的鉴别，题目难度中等，把握物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识为解答此类题目的关键，注意⑤中利用颜色可鉴别为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式与名称相对应的是（　　）
    A、NaOH-烧碱
    B、CuSO4-胆矾
    C、Cl2-氯水
    D、CaCl2-漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下Kw=10-13，已知该温度下某浓度Na2CO3溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH-）是（　　）
    A、1×10-10 mol/L
    B、1×10-3 mol/L
    C、1×10-4mol/L
    D、1×10-7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl-、Fe3+），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO3）2?6H2O的过程如下：

    已知：Zn（NO3）2?6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物具有两性．
    （1）“烂版液”中溶质的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （2）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式
     
    ．
    （3）在操作①中保持pH=8的目的是
     
    ．
    （4）沉淀Ⅰ的主要成分是
     
    ．
    （5）操作③中加热、煮沸的目的是
     
    ；此步骤操作的理论依据是
     
    ．
    （6）操作④保持pH=2的目的是
     
    ；此步骤操作中所用的主要仪器是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钼是银白色高熔点金属，易加工成丝、带、片、棒等，在电子工业中有广泛应用．钼也大量用于制合金钢，可提高钢的耐高温强度、耐磨性、耐腐蚀性等．工业上可由辉钼矿（主要成分为MoS2）提取金属钼，其提炼过程如下：

    （1）辉钼矿在焙烧前应粉碎，其目的是
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式是
     
    ．
    （3）反应②的离子方程式是
     
    ．
    （4）工业上从成本因素考虑，滤液2加入
     
    （填化学式）后可循环利用于反应①．
    （5）实验室模拟灼烧钼酸，应该选择的仪器是酒精灯、
     
    、
     
    、三脚架、坩埚钳和玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）向滤液Y中通入少量CO2时生成的沉淀只有F，发生反应的离子方程式为：
     
    ；判断OH-、SiO32-、AlO2-结合H+能力由强到弱的顺序为：
     
    ．
    （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为
     
    ．
    （3）欲检验滤液D中是否含有Fe3+，请写出检验该离子的实验操作：
     
    ．
    （4）滤液E、K中相同的溶质为
     
    （填化学式），将该物质的溶液加入到偏铝酸钠溶液中生成白色沉淀，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙．以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

    已知Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    开始沉淀时的pH2.77.65.2
    完全沉淀时的pH3.79.66.4
    （1）加入3% H2O2之前必须进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名称是
     
    ；
    H2O2参加反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）加稀氨水调节pH的目的是
     
    ，pH应调至
     
    范围．
    下列物质可用来替代稀氨水的是
     

    ①NaOH   ②Fe2O3  ③CuO    ④Na2CO3
    （3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精致胆矾．两步操作相同，具体包括
     
    、
     
    、过滤、
     
    、干燥等步骤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的所有的离子方程式为
     
    ；得到滤渣1的主要成分为
     
    ．
    （2）第②步调溶液pH的目的是
     
    ．
    （3）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了如图2三种方案：
    上述三种方案中，
     
    方案不可行，原因是
     
    ；
    从原子利用率角度考虑，
     
    方案更合理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某链烃3.6g和Cl2发生取代反应，控制反应条件使其仅生成一氯代物，将反应生成的气体（一氯代物为液体）用NaOH溶液吸收恰好和0.1mol?L-1NaOH溶液500mL完全反应，试解答下列问题：
    （1）求该烃的相对分子质量；
    （2）若该烃既不能使酸性KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式．
    （3）若该烃的一氯代物只有一种，试确定该烃的结构简式 （要求写出计算过程）

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