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    实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

    请回答下列问题：
    （1）操作①可在什么仪器中进行？（填序号）
     
    ．A．烧瓶 B．坩埚 C．容量瓶
    （2）操作②发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
     
    ；理由
     
    ．
    （4）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是
     
    ．
    （5）操作③的目的是
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠后碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠的混合物，将残留物溶解后加入过量硫酸钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠，最后通过加热煮沸得到纯净的氯化钠，
    （1）操作①将固体混合物加热，根据给固体加热常用仪器进行选择；
    （2）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；
    （3）除杂不能引入新的杂质，加入硝酸钡会引进杂质硝酸根离子；
    （4）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
    （5）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡溶液中的钡离子．
    解答： 解：根据流程可知，加热后碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠的混合物，将残留物溶解后加入过量硫酸钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠，最后通过加热煮沸得到纯净的氯化钠，
    （1）根据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器为坩埚，所以B正确，
    故答案为：B；
    （2）操作②中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
    故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    （3）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质不能再后续试验中除去，
    故答案为：否；用硝酸钡会引入新杂质NO3-，在以后的操作中无法除去；
    （4）检验SO42-已除尽的方法是：静置，往上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42- 已除尽，
    故答案为：静置，往上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42- 已除尽；
    （5）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，从而除去过量的氯化钡，
    故答案为：除去过量的Ba2+．
    点评：本题考查了物质分离、提纯方法的综合应用，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法，明确在除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要有扎实的基础知识和缜密的思维．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质
    B最外层电子数是最内层电子数的2倍
    C阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的主要成分之一
    D其阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，且阳离子半径在同周期中最小
    E最高正价与最低负价的代数和为4
    请回答下列问题：
    （1）元素C在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是
     
    （写化学式），能抑制水电离的物质N是
     
    （写化学式，写一个即可）．25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为
     
    ．
    （3）甲是D元素最高价含氧酸的钠盐，乙是E元素最高价氧化物的水化物，甲与乙能发生反应，且乙的用量不同，反应的产物不同．向甲溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生的所有反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）由B、E形成的液态化合物BE2的电子式为
     
    ，0.2molBE2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钼是银白色高熔点金属，易加工成丝、带、片、棒等，在电子工业中有广泛应用．钼也大量用于制合金钢，可提高钢的耐高温强度、耐磨性、耐腐蚀性等．工业上可由辉钼矿（主要成分为MoS2）提取金属钼，其提炼过程如下：

    （1）辉钼矿在焙烧前应粉碎，其目的是
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式是
     
    ．
    （3）反应②的离子方程式是
     
    ．
    （4）工业上从成本因素考虑，滤液2加入
     
    （填化学式）后可循环利用于反应①．
    （5）实验室模拟灼烧钼酸，应该选择的仪器是酒精灯、
     
    、
     
    、三脚架、坩埚钳和玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙．以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：

    已知Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    开始沉淀时的pH2.77.65.2
    完全沉淀时的pH3.79.66.4
    （1）加入3% H2O2之前必须进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名称是
     
    ；
    H2O2参加反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）加稀氨水调节pH的目的是
     
    ，pH应调至
     
    范围．
    下列物质可用来替代稀氨水的是
     

    ①NaOH   ②Fe2O3  ③CuO    ④Na2CO3
    （3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精致胆矾．两步操作相同，具体包括
     
    、
     
    、过滤、
     
    、干燥等步骤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    回答下列问题：
    （1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是
     
    ．
    （2）加入Sn粉的作用是
     
    ．
    （3）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是
     
    ．
    （5）酸性条件下SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的所有的离子方程式为
     
    ；得到滤渣1的主要成分为
     
    ．
    （2）第②步调溶液pH的目的是
     
    ．
    （3）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了如图2三种方案：
    上述三种方案中，
     
    方案不可行，原因是
     
    ；
    从原子利用率角度考虑，
     
    方案更合理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用Fe2（SO4）3稀溶液做刻蚀液洗去试管中的银镜：Fe3++Ag?Fe2++Ag+

    （1）Fe2（SO4）3溶液显酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）有同学提出用FeCl3溶液代替Fe2（SO4）3除Ag效果更好，其理由是
     
    ．
    （3）如果将题设原理设计成电解法洗Ag（如图甲），阴极反应为
     
    ．
    （4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、SO42-）中回收银和刻蚀液，设计了如图乙路线：
    ①物质X是
     
    ．
    ②过程Ⅱ涉及到的分离方法是
     
    ．
    ③过程Ⅲ在酸性条件下的离子方程式是
     
    ；若要在该条件下得到最大量的Fe2（SO4）3，根据下表提供的信息，则应该控制该溶液的pH范围是
     

    沉淀物开始沉淀pH完全沉淀pH
    Fe（OH）32.03.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来．
    已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
    阳离子Fe3+Al3+Mg2+
    开始沉淀时的pH1.93.79.6
    沉淀完全时的pH3.25.211.0
    （1）固体A溶于NaOH溶液的化学方程式为
     
    ．
    （2）实验室用11． 9mol/L的浓盐酸配制250ml3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要
     
    ．
    （3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的
     
    （选填字母编号）．
    A．水    B．氧化镁    C．氨水    D．氢氧化钠
    （4）写出溶液D中的金属离子在加入试剂Y时发生反应的离子方程式
     
    ．
    （5）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
     
    ，装置C中应盛放的试剂为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列物质用途的说法错误的是（　　）
    A、聚氯乙烯塑料制品可用于包装食品
    B、乙二醇可用于配制汽车防冻液
    C、部分卤代烃可用作灭火剂
    D、三硝基甲苯是一种黄色烈性炸药，常用于国防和民用爆破

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