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    波谱分析分析是鉴定有机物分子结构的有效手段．某有机物A经波谱分析有如下信息：质谱显示A的分子离子峰质荷比为94，红外光谱得知A分子中存在C-O键、H-O键、苯环且无其他化学键，A的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积之比为1：2：2：1．回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ；
    （2）实验室模拟处理含A的工业废水并回收A的流程图如下：

    ①步骤Ⅰ中的操作名称是
     
    ，使用的仪器是
     
    ；
    ②步骤Ⅱ中NaOH溶液的作用是
     
    ；步骤Ⅲ中的化学反应方程式为
     
    ；
    ③步骤Ⅳ中分离出物质丙的操作名称是
     
    ；
    ④为体现绿色化学思想，上述流程中
     
    是循环使用的．
    考点：有机物的推断,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）质谱显示A的分子离子峰质荷比为94，则Mr（A）=94，含有苯环，6个碳原子总相对原子质量为72，A含有氧原子，氧原子相对原子质量为16，由于72+16=88，故有机物含有1个氧原子、6个碳原子，氢原子数目为
    94-12×6-16
    1
    =6，A的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积之比为1：2：2：1．故A为；
    （2）步骤Ⅰ用苯萃取废水中的苯酚，再进行分液，步骤Ⅱ中加入NaOH溶液，与苯酚反应生成苯酚钠，使苯从水相中分离，即甲为NaOH，步骤Ⅲ通入二氧化碳，苯酚钠与碳酸反应生成苯酚，并回收苯酚．步骤Ⅲ后加入物质乙，通过步骤Ⅳ得到NaOH与物质丙，而丙通过步骤Ⅴ得到二氧化碳与CaO，故丙为CaCO3，则物质乙为氢氧化钙，步骤Ⅳ分离固体与液体，应是过滤，工艺流程中苯、CaO、CO2、NaOH溶液循环利用．
    解答： 解：（1）质谱显示A的分子离子峰质荷比为94，则Mr（A）=94，含有苯环，6个碳原子总相对原子质量为72，A含有氧原子，氧原子相对原子质量为16，由于72+16=88，故有机物含有1个氧原子、6个碳原子，氢原子数目为
    94-12×6-16
    1
    =6，A的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积之比为1：2：2：1．故A为，故答案为：；
    （2）步骤Ⅰ用苯萃取废水中的苯酚，再进行分液，步骤Ⅱ中加入NaOH溶液，与苯酚反应生成苯酚钠，使苯从水相中分离，即甲为NaOH，步骤Ⅲ通入二氧化碳，苯酚钠与碳酸反应生成苯酚，并回收苯酚．步骤Ⅲ后加入物质乙，通过步骤Ⅳ得到NaOH与物质丙，而丙通过步骤Ⅴ得到二氧化碳与CaO，故丙为CaCO3，则物质乙为氢氧化钙，步骤Ⅳ分离固体与液体，应是过滤，共有流程中苯、CaO、CO2、NaOH溶液循环利用，则：
    ①步骤Ⅰ中的操作名称是：萃取、分液，使用的仪器是：分液漏斗，
    故答案为：萃取、分液；分液漏斗；
    ②步骤Ⅱ中NaOH溶液的作用是：使苯从水相中分离并回收苯酚；步骤Ⅲ中的化学反应方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，
    故答案为：使苯从水相中分离并回收苯酚；C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
    ③步骤Ⅳ中分离出碳酸钙与氢氧化钠溶液，采取过滤操作，故答案为：过滤；
    ④工艺流程中苯、CaO、CO2、NaOH溶液循环利用，体现绿色化学思想，故答案为：苯、CaO、CO2、NaOH溶液．
    点评：本题考查有机物推断、物质的分离提纯、化学工艺流程，明确工艺流程原理是关键，侧重考查化学实验基本侧重，需要学生具备扎实的基础，是对学生综合能力的考查，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    下列过程中△H大于零的是（　　）
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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
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    （1）元素C在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是
     
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    ．
    （3）甲是D元素最高价含氧酸的钠盐，乙是E元素最高价氧化物的水化物，甲与乙能发生反应，且乙的用量不同，反应的产物不同．向甲溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生的所有反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）由B、E形成的液态化合物BE2的电子式为
     
    ，0.2molBE2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    利用含淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：

    B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B．
    （1）写出化学方程式，并注明反应类型：
    ①B与醋酸反应：
     
    ，
     
    反应．②B→C：
     
    ，
     
    反应．
    （2）可用于检验A的试剂是
     
    ．

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    某温度下Kw=10-13，已知该温度下某浓度Na2CO3溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH-）是（　　）
    A、1×10-10 mol/L
    B、1×10-3 mol/L
    C、1×10-4mol/L
    D、1×10-7mol/L

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    （1）“烂版液”中溶质的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （2）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式
     
    ．
    （3）在操作①中保持pH=8的目的是
     
    ．
    （4）沉淀Ⅰ的主要成分是
     
    ．
    （5）操作③中加热、煮沸的目的是
     
    ；此步骤操作的理论依据是
     
    ．
    （6）操作④保持pH=2的目的是
     
    ；此步骤操作中所用的主要仪器是
     
    ．

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    请回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的所有的离子方程式为
     
    ；得到滤渣1的主要成分为
     
    ．
    （2）第②步调溶液pH的目的是
     
    ．
    （3）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了如图2三种方案：
    上述三种方案中，
     
    方案不可行，原因是
     
    ；
    从原子利用率角度考虑，
     
    方案更合理．

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