Question

反应2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是（填化学式）

 

，氧化产物是（填化学式）

 

，若生成7.1gCl₂，被氧化的HCl是

 

mol．转移电子的数目是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

解答： 解：2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，则KMnO₄为氧化剂，Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则Cl₂为氧化产物；若生成7.1gCl₂，其物质的量为

7.1g

71g/mol

=0.1mol，由Cl原子守恒可知被氧化的HCl是0.2mol，转移电子为0.2mol×[0-（-1）]×N_A=0.2N_A，
故答案为：KMnO₄；Cl₂； 0.2；0.2N_A．

点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子计算的考查，题目难度不大．