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    A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子序数依次增大．A的单质与其他物质化合时只能被还原，且A的原子半径在同周期中不是最小的．B的原子半径是短周期元素（除稀有气体元素外）中最大的．C单质有良好的导电、导热性，它能与强碱溶液反应．D元素的最高正价与负价的代数和等于2．试推断：
    （1）单质A是
     
    晶体；单质B是
     
    晶体；单质C是
     
    晶体．
    （2）单质D有多种，其中能溶于二硫化碳的单质属于
     
    晶体，名称为
     
    ．
    （3）A和B形成的化合物（点燃时）化学式为
     
    ，属于
     
    晶体．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质与其他物质化合时只能被还原，故A为O或F，又因为A的原子半径在同周期中不是最小的，故A为氧；B的原子半径是短周期元素（除稀有气体元素外）中最大的，且B的原子序数大于氧，故B是钠；C单质有良好的导电、导热性，它能与强碱溶液反应，硅C是铝；D元素的最高正价与负价的代数和等于2，最高正价为+5，最低负价为-3，故D为磷，据此解答各小题即可．
    解答： 解：依据分析可知：A为氧，B为钠，C为铝，D为磷，
    （1）单质A为氧气，属于分子晶体，单质B是钠，属于金属晶体，单质C为Al，属于金属晶体，故答案为：分子；金属；金属；
    （2）磷单质有白磷、红磷等，其中单质白磷能溶于二硫化碳，属于分子晶体，故答案为：分子；白磷；
    （3）O与Na点燃生成过氧化钠，过氧化钠属于离子晶体，故答案为：Na2O2；离子．
    点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识，属于常考题，注意平时总结归纳．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、反应过程b有催化剂参与
    B、该反应为放热反应，热效应等于△H
    C、加入催化剂，可改变该反应的活化能
    D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al跟Na2O2混和物与足量水得澄清溶液且放出气体3.5克，剩下的溶液能与7mol/L盐酸100ml恰好产生沉淀，且沉淀又恰好溶解，则Al与Na2O2物质的量之比为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下22%NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后浓度变成14%，求原150mL溶液中NaNO3的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钠在空气中长久放置，最终生成物是（　　）
    A、Na2O2
    B、Na2O
    C、Na2CO3
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2是一种重要的催化剂．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

    （1）写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式
     
    ．
    （2）第②步反应的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是
     
    ．
    （4）第③步反应的化学反应方程式为
     
    ．
    （5）上述流程中可用于循环使用的物质是
     
    （填化学式）；过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是
     
    ．
    （6）若粗MnO2样品的质量为25.38g，第①步反应后，经过滤得到17.4g MnO2，并收集到0.448LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用含淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：

    B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B．
    （1）写出化学方程式，并注明反应类型：
    ①B与醋酸反应：
     
    ，
     
    反应．②B→C：
     
    ，
     
    反应．
    （2）可用于检验A的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在
     
    范围内，使溶液中的
     
    沉淀（写离子符号）．
    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是
     
    发生反应的离子方程式为
     

    （3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为
     
    ．
    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为
     

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的最佳试剂为
     
    ．
    A．溴水            B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：
    从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置
     
     （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置
     
    ．从碘水中分离出I2，选择装置
     
    ，该分离方法的名称为
     
    ．装置A中①的名称是
     
    ，进出水的方向是
     
    ．
    （2）5mol CO2的质量是
     
    ；在标准状况下所占的体积约为
     
    ；所含的分子数目约为
     
    ；所含氧原子的数目约为
     
    ．
    （3）书写下列离子方程式：实验室制取CO2
     
    ；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液
     
    ；硫酸氢钠与氢氧化钡反应呈中性
     
    ．
    （4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，
     
    是氧化剂；
     
    元素被氧化；电子转移的总数是
     
    ．
    （5）用双线桥分析Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    用单线桥分析3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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