解答：
解：（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，需要选用装置D；
因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl
-等杂质，可用蒸馏操作方法，需要选用装置A；
碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，需要装置B；
装置A中①的名称是冷凝管，通水方向为下口进水上口出水，即b进a出，
故答案为：D；A；B；萃取；冷凝管；b进a出；
（2）5mol二氧化碳的质量为：44g/mol×5mol=220g；
标况下5mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×5mol=112L；
5mol二氧化碳含有的分子数为：5N
A；
5mol二氧化碳分子中含有10mol氧原子，含有氧原子的数目为10N
A，
故答案为：220g；112L；5N
A；10N
A；
（3）实验室制取二氧化碳气体，反应物为碳酸钙和稀盐酸，反应的离子方程式为：CaCO
3+2H
+=Ca
2++H
2O+CO
2↑；
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：SO
42-+Ba
2++Cu
2++2OH
-=Cu（OH）
2↓+BaSO
4↓；
硫酸氢钠与氢氧化钡反应呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，反应的离子方程式为：2H
++SO
42-+Ba
2++2OH
-=BaSO
4↓+2H
2O；
故答案为：CaCO
3+2H
+=Ca
2++H
2O+CO
2↑；SO
42-+Ba
2++Cu
2++2OH
-=Cu（OH）
2↓+BaSO
4↓；2H
++SO
42-+Ba
2++2OH
-=BaSO
4↓+2H
2O；
（4）2K
2Cr
2O
7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl
3+3Cl
2↑+7H
2O中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，则K
2Cr
2O
7为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则HCl为还原剂，该反应中转移6e
-，
故答案为：K
2Cr
2O
7；HCl；6e
-；
（5）反应方程式Cu+4HNO
3（浓）=Cu（NO
3）
2+2NO
2↑+2H
2O，中化合价变化为：Cu→Cu（NO
3）
2，Cu元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂；HNO
3→NO
2，N元素由+5价→+4价，一个HNO
3分子得一个电子，所以HNO
3是氧化剂；其得失电子数为2，所以其转移电子数为2，即
；
反应Cu+4HNO
3（浓）═Cu（NO
3）
2+2NO
2↑+2H
2O中，化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：
；
故答案为：
；
．
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