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    【题目】A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。已知A元素原子是短周期元素原子中半径最大的原子；B元素原子是其中原子半径最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m－n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍；A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y。

    (1)D的元素符号为____，F原子的结构示意图为______，X的电子式是_______，D、C形成的是_______(填“共价”或“离子”)化合物。

    (2)A～F所形成的与氖原子具有相同电子层结构的简单离子半径由大到小的顺序是______ (用离子符号表示)。

    (3)化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为________________。

    【答案】Si 共价 O2＞Na+＞Al3+ Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O

    【解析】

    A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素，其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子，则A为Na元素；B是最小的原子，则B为H元素；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则m+n=8，故C元素原子的次外层为第1电子层，则n=2，故m=6，则C为氧元素，D最外层电子数为6-2=4，则D为Si元素；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，则最外层电子数为3，故E为Al元素；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍，则F原子核外电子数为16，故F为硫元素。A、B、C三种元素可组成化合物X为NaOH，C、E可组成化合物Y为Al2O3，据此解答。

    (1)D为硅，元素符号为Si，F为硫元素，原子的结构示意图为，X为NaOH，其电子式是，D、C形成的二氧化硅是共价化合物；

    (2)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故A～F所形成的与氖原子具有相同电子层结构的简单离子半径由大到小的顺序是O2＞Na+＞Al3+；

    (3)化合物Y（Al2O3）与X（NaOH）的水溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：

    已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

    （1）①的反应类型是_______________。 K中含有的官能团名称是_______________。

    （2）E的名称是_______________。

    （3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是__________________。

    （4）⑦的化学方程式是______________________________________________。

    （5）⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有__________ 种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_______________________________

    a.属于芳香化合物 ，且苯环上只有两个取代基 b.1mol该物质能消耗1molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验现象、解释和结论都正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    解释或结论

    A

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

    红棕色变深

    反应2NO2N2O4的△H＞0

    B

    等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体

    HX放出的氢气多且反应速率快

    酸的强弱：HX＜HY

    C

    常温下，用pH计分别测定0.1moI/LNaA溶液的0.1moI/LNaB溶液的pH

    pH：NaA＞NaB

    能证明酸性：HA＞HB

    D

    向盛有1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡，

    先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀

    Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是

    A.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

    B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)

    C.分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和含等物质的量NaOH的溶液,消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb,则10Va＜Vb

    D.等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+浓度的大小关系是②>④>③>①>⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以蛇纹石酸浸出液主要含，还有一定量的、、、等为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：

    已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

    氢氧化物

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    已知：在该温度下，Ksp（CaF2）=2.0×10-10 Ksp（MnF2）=5.0×10-3 Ksp（MgF2）=7.4×10-11

    （1）“还原”时，应选择______填字母．

    A.Zn粉溶液粉

    （2）“滤渣”的主要成分除含有少量外，还含有______填化学式．

    （3）“沉锰”时，已知：为确保沉锰完全即溶液中，应保持溶液中______．

    （4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________

    （5）“氧化”时，常用酸性溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为__________

    （6）“沉铁”时，反应温度为条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

    2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

    该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。

    （2）①和③的反应类型分别为______、______。

    （3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

    （4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

    （5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

    （6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

    （1）该小组按如图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表。（已知饱和NaClO溶液pH为11）

    实验步骤

    实验现象

    B瓶

    C瓶

    D瓶

    实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液

    变红，缓慢褪色

    变红，缓慢褪色

    立即褪色

    实验2：取样，测定溶液的pH

    3

    12

    7

    ①装置A中反应的化学方程式为____。

    ②B瓶溶液中H+的主要来源是____。

    ③C瓶溶液的溶质是___（填化学式）。

    ④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因____。

    （2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：gL-1）的实验步骤如下：

    Ⅰ.取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

    Ⅱ.用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mLNa2S2O3溶液。（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

    ①NaClO的电子式为____。

    ②步骤Ⅰ总反应的离子方程式为____。

    ③C瓶溶液中NaClO的含量为____gL-1。（保留1位小数，NaClO式量为74.5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

    过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol

    过程Ⅱ：……

    下列说法不正确的是（ ）

    A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

    B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝－128.9kJ/mol

    C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

    D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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