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    【题目】实验室以蛇纹石酸浸出液主要含，还有一定量的、、、等为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：

    已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

    氢氧化物

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    已知：在该温度下，Ksp（CaF2）=2.0×10-10 Ksp（MnF2）=5.0×10-3 Ksp（MgF2）=7.4×10-11

    （1）“还原”时，应选择______填字母．

    A.Zn粉溶液粉

    （2）“滤渣”的主要成分除含有少量外，还含有______填化学式．

    （3）“沉锰”时，已知：为确保沉锰完全即溶液中，应保持溶液中______．

    （4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________

    （5）“氧化”时，常用酸性溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为__________

    （6）“沉铁”时，反应温度为条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是______．

    【答案】C 、 反应时间30min、终点

    【解析】

    蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）加入铁粉还原铁离子为亚铁离子，加入NaF过滤Ca2+、Mg2+，滤渣为CaF2、MgF2和少量MnF2，滤液为Na+、Fe2+、Al3+、Mn2+，加入硫化钠沉淀锰，过滤，滤液为Na+、Fe2+、Al3+，加入氨水调节pH为5.0～5.8沉淀铝离子，过滤，向滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，再加入氨水沉淀铁离子为氢氧化铁，过滤、洗涤、干燥、煅烧得到氧化铁，据此分析解答。

    （1）试剂X还原铁离子，不引入杂质，选择铁粉为佳，故答案为：C；

    （2）加入NaF沉淀Ca2+、Mg2+，滤渣为CaF2、MgF2和少量MnF2；

    （3）已知：Ksp(MnS)=4.65×1014，为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn2+)<1.0×106mol·L1]，则；

    （4）根据表中可知，铝离子沉淀完全，但亚铁离子不能沉淀，故pH的范围应为：5.05.8；

    （5）用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的Fe2+，Fe2+被氧化为Fe3+，Cr元素被还原为Cr3+，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒以及溶液呈酸性可知离子反应为：；

    （6）根据图2可知，反应时间30min、终点pH=3.5时，铁的沉淀率较高，时间增长，pH增大，铁的沉淀率变化不大，故答案为：反应时间30min、终点pH=3.5。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，前三种元素原子的电子层数相同，Y、W元素原子的最外层电子数相同。表给出了四种元素的部分信息，则下列说法正确的是

    元素

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/nm

    0.134

    r1

    r2

    0.106

    A.r1>r2>0.106

    B.0.134<r1<r2

    C.0.134>r1>r2

    D.电子层数多的元素的原子半径一定比较大

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    【题目】原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中正确的是

    A.装置甲研究的是电解CuCl2溶液，阳极发生的反应：2Cl－+2e－===Cl2↑

    B.装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－3e－===Fe3＋

    C.装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2H2O＋2e－===H2↑+2OH-

    D.向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，属于盐类水解反应的是

    A. Na2CO3溶液：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－

    B. NaHCO3溶液：HCO3－ + H2O CO32－ + H3O＋

    C. NaHS溶液：HS－ + H2O H2S + OH－

    D. KF溶液：F－ + H2O ＝ HF + OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d为短周期主族元素，a的第三电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d属于同周期元素，且d的原子半径小于c的原子半径。下列叙述错误的是( )

    A.四种元素中，元素d的非金属性最强

    B.元素a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物

    C.只有元素a与题述其他元素生成的化合物都是离子化合物

    D.元素c、d分别与氢元素形成的最简单氢化物中的化学键均为非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。已知A元素原子是短周期元素原子中半径最大的原子；B元素原子是其中原子半径最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m－n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍；A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y。

    (1)D的元素符号为____，F原子的结构示意图为______，X的电子式是_______，D、C形成的是_______(填“共价”或“离子”)化合物。

    (2)A～F所形成的与氖原子具有相同电子层结构的简单离子半径由大到小的顺序是______ (用离子符号表示)。

    (3)化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其化合物在生产、生活中有极其广泛的用途。

    （1）化学式Mg17Al12的合金是一种新型的纳米储氢合金，其储氢原来理为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出H2。

    ①MgH2中氢元素的化合价为____。

    ②将X与足量的NaOH溶液混合可得到H2，则766gX充分反应后可得到___molH2。

    （2）将铝片放在汞盐溶液中，其表面会形成铝汞合金（铝表面的氧化膜被破坏了），从溶液中取出铝并放置在空气中，铝片表面会迅速长出胡须状的“白毛”（主要成分为Al2O3），同时放出大量的热．导致迅速长出“白毛”的原因可能有：一是铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应；二是___。确定前一种可能原因是否存在的简单方法是___。

    （3）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，工业上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反应制备无水AlCl3，该反应的另一种产物是可燃性气体，写出该反应的化学方程式：___。

    （4）聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，它是应用广泛的高效净水剂。

    ①PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用，原因是____。

    ②为检测PAFC中Al和Fe的含量，设计如图所示的流程：

    试剂A是____，步骤②中发生反应的离子方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：

    +CH3OH+H2O

    药品

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    密度（gcm-3）

    甲醇

    32

    -98

    -64.5

    与水混溶，易溶于有机溶剂

    0.79

    甲基丙烯酸

    86

    15

    161

    溶于热水，易溶于有机剂

    1.01

    甲基丙烯酸甲酯

    100

    -48

    100

    微溶于水，易溶于有机溶剂

    0.944

    已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCl2可与醇结合形成复合物；

    实验步骤：

    ①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

    ②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热 烧瓶。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

    ③当 ，停止加热；

    ④冷却后用试剂 X 洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

    ⑤取有机层混合液蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

    （1）A装置的名称是_____。

    （2）请将步骤③填完整____。

    （3）上述实验可能生成的副产物结构简式为_____(填两种）。

    （4）下列说法正确的是______

    A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

    B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

    C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3、饱和CaCl2溶液洗涤

    D.为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏

    5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为_____。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是_____。

    A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

    B.实验条件下发生副反应

    C.产品精制时收集部分低沸点物质

    D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：

    (1)该反应的平衡常数K表达式为________。

    (2)0～10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)＝_______，H2的转化率为_______。

    (3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

    A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1

    B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

    C.平衡常数K保持不变

    D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    (4)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

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