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    【题目】原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中正确的是

    A.装置甲研究的是电解CuCl2溶液，阳极发生的反应：2Cl－+2e－===Cl2↑

    B.装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－3e－===Fe3＋

    C.装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2H2O＋2e－===H2↑+2OH-

    D.向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

    【答案】C

    【解析】

    A．阳极上Cl-发生氧化反应，电极反应式为：2Cl－-2e－=Cl2↑，故A错误；

    B．铁单质放电过程中生成亚铁离子，Fe上的反应为：Fe-2e－=Fe2＋，故B错误；

    C．B电极外接电源负极，发生还原反应，电极反应式为：2H2O＋2e－=H2↑+2OH-，故C正确；

    D．外电路电子移向Fe电极，a极区O2发生还原反应，溶液中无Fe2+，因此向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成，故D错误；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是

    A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大

    B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大

    C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

    D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题：

    (1)元素d在元素周期表中的位置是________，元素h与f的原子序数相差_____。

    (2)元素b、c、f形成的简单离子中半径最小的是______(填离子符号)，原子半径最小的是______(填元素符号)。

    (3)表中第三周期所列元素的非金属性最强的是______（填元素符号），e、f、g三种元素的简单氢化物中最不稳定的是______（填化学式）。

    (4)元素与元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______。

    (5)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与碳(C)、硅(Si)属于同主族元素，常温下，在空气中，单质锡、锗均不反应而单质铅表面生成一层氧化铅；单质锗与盐酸不反应，而单质锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

    ①锗的原子序数为______；

    ②铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为___________（用化学式表示）。

    (6)最近，德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85.5，与钠同主族。回答下列问题：

    ①铷在元素周期表中的位置为__________________。

    ②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出AlCl3与RbOH过量反应的离子方程式：_____________________。

    ③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，另一种碱金属可能是__________。（填序号）

    A.Li B.Na C.K D.Cs

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像正确的是（ ）

    A.向CaIOH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2

    B.向1L浓度均为0.1mol/L的NaAlO2、Ba(OH)2的混合溶液中加入0.1mol/L的稀H2SO4

    C.向1L浓度分别为0.1mol/L和0.3mol/L的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol/L的稀NaOH溶液

    D.向氢氧化钠溶液中滴加明矾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.在=106mol/L的溶液中Al3+、NH4+、Cl－、SO42-

    B.由水电离的的c(H+)=10-13mol/L溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

    C.pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

    D.使酚酞呈红色的溶液;Mg2+、ClO-、AlO2-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验现象、解释和结论都正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    解释或结论

    A

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

    红棕色变深

    反应2NO2N2O4的△H＞0

    B

    等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体

    HX放出的氢气多且反应速率快

    酸的强弱：HX＜HY

    C

    常温下，用pH计分别测定0.1moI/LNaA溶液的0.1moI/LNaB溶液的pH

    pH：NaA＞NaB

    能证明酸性：HA＞HB

    D

    向盛有1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡，

    先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀

    Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池的优点有能量转化效率高、无污染等。下图是乙醇燃料电池(BFC)的示意图，a、b为置于多孔陶瓷管中的纳米碳纤维电极。下列有关该电池的说法不正确的是

    A.电子由a极经外电路导线流向b极

    B.b极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

    C.该电池的总反应式为：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O

    D.用该电池电镀铜时，若待镀金属增重12.8 g，至少消耗标准状况下的氧气2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以蛇纹石酸浸出液主要含，还有一定量的、、、等为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：

    已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

    氢氧化物

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    已知：在该温度下，Ksp（CaF2）=2.0×10-10 Ksp（MnF2）=5.0×10-3 Ksp（MgF2）=7.4×10-11

    （1）“还原”时，应选择______填字母．

    A.Zn粉溶液粉

    （2）“滤渣”的主要成分除含有少量外，还含有______填化学式．

    （3）“沉锰”时，已知：为确保沉锰完全即溶液中，应保持溶液中______．

    （4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________

    （5）“氧化”时，常用酸性溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为__________

    （6）“沉铁”时，反应温度为条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g) Y(g)　ΔH<0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是

    A.若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态

    B.a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点

    C.25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1

    D.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度

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