【题目】a、b、c、d为短周期主族元素，a的第三电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d属于同周期元素，且d的原子半径小于c的原子半径。下列叙述错误的是( )
A.四种元素中，元素d的非金属性最强
B.元素a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有元素a与题述其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.元素c、d分别与氢元素形成的最简单氢化物中的化学键均为非极性共价键
【答案】D
【解析】
a、b、c、d为短周期主族元素，a的第三电子层有1个电子，故a为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，故b为C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c为S；c与d同周期，且d的原子半径小于c，故d为Cl。
A.题述四种元素中，氯元素的非金属性最强，故A项正确，但不符合题意；
B.Na、C、S均存在两种或两种以上的氧化物，故B项正确，但不符合题意；
C.Na是活泼金属元素，题述其他元素为非金属元素，所以只有钠能与其他元素形成离子化合物，故C项正确，但不符合题意；
D.S、Cl分别与H形成的最简单氢化物为
、
，、中均只含极性共价键，故D项错误，符合题意；
故选：D。
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【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是
A.常温常压下，W、Y、Z元素的单质中，Z的单质的沸点最高
B.W的最简单氢化物比X的最简单氢化物稳定性强
C.Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与B元素原子的相同
D.Y元素比W元素的非金属性强
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在
=106mol/L的溶液中Al3+、NH4+、Cl－、SO42-
B.由水电离的的c(H+)=10-13mol/L溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D.使酚酞呈红色的溶液;Mg2+、ClO-、AlO2-、Na+
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【题目】燃料电池的优点有能量转化效率高、无污染等。下图是乙醇燃料电池(BFC)的示意图，a、b为置于多孔陶瓷管中的纳米碳纤维电极。下列有关该电池的说法不正确的是
A.电子由a极经外电路导线流向b极
B.b极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
C.该电池的总反应式为：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O
D.用该电池电镀铜时，若待镀金属增重12.8 g，至少消耗标准状况下的氧气2.24 L
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【题目】元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：②>⑧>⑨
B. 简单氢化物的稳定性：⑤>⑧
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦
D. ①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物
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【题目】实验室以蛇纹石酸浸出液
主要含
，还有一定量的
、
、
、
等
为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：
已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
氢氧化物 |
|
|
|
开始沉淀的pH |
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|
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沉淀完全的pH |
|
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|
已知：在该温度下，Ksp（CaF2）=2.0×10-10 Ksp（MnF2）=5.0×10-3 Ksp（MgF2）=7.4×10-11
（1）“还原”时，应选择______填字母．
A.Zn粉
溶液
粉
（2）“滤渣”的主要成分除含有少量
外，还含有______填化学式．
（3）“沉锰”时，已知：
为确保沉锰完全
即溶液中
，应保持溶液中
______
．
（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________
（5）“氧化”时，常用酸性
溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为__________
（6）“沉铁”时，反应温度为
条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是______．
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【题目】下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )
A. 如图的键线式表示烃的名称为3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
B. 符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构
C. 乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸
D. 治疗疟疾的青蒿素的结构简式为
，分子式是C15H20O5
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【题目】自然界中有多种铁矿石，如磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）和菱铁矿（FeCO3）等。铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究。
（提出假设）
假设1：铁矿石中只含+3价铁；
假设2：铁矿石中只含+2价铁；
假设3：____。
（查阅资料）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（定性研究）
实验（一）
取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液。
（1）上述X溶液是____（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是____（填序号）。
（定量研究）
实验（二）铁矿石中含氧量的测定：
①按图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；
③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却。
（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：____。如果拆去B装置，测得结果可能会___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为____。
若将H2换成CO，则还需补充____装置。有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量____，也能达到实验目的。
实验（三）铁矿石中含铁量的测定：
（4）步骤④中煮沸的作用是____。
（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有___。
（6）下列有关步骤⑥的说法中正确的是___（填序号）。
a.因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂
b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d.锥形瓶不能用待装液润洗
e.滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化
f.滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（7）若滴定过程中消耗0.5000molL-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为____。综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____。
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【题目】化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ）
A. 化合物与氧化物属于交叉关系
B. 单质与非电解质属于包含关系
C. 溶液与分散系属于并列关系
D. 化合物与电解质属于包含关系
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