Question

【题目】自然界中有多种铁矿石，如磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）和菱铁矿（FeCO3）等。铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究。

（提出假设）

假设1：铁矿石中只含+3价铁；

假设2：铁矿石中只含+2价铁；

假设3：____。

（查阅资料）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（定性研究）

实验（一）

取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：

①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；

②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；

③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液；

④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液。

（1）上述X溶液是____（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是____（填序号）。

（定量研究）

实验（二）铁矿石中含氧量的测定：

①按图组装仪器，检查装置的气密性；

②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；

③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却。

（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：____。如果拆去B装置，测得结果可能会___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为____。

若将H2换成CO，则还需补充____装置。有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量____，也能达到实验目的。

实验（三）铁矿石中含铁量的测定：

（4）步骤④中煮沸的作用是____。

（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有___。

（6）下列有关步骤⑥的说法中正确的是___（填序号）。

a.因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂

b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d.锥形瓶不能用待装液润洗

e.滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化

f.滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（7）若滴定过程中消耗0.5000molL-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为____。综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____。

Answer 1

【答案】铁矿石中含+2、+3价铁 稀硫酸 ② 装置D后连接一个盛碱石灰的干燥管 偏高 24% 尾气处理 装置C反应前后质量变化 赶走溶液中溶解的过量的Cl2 250mL容量瓶 df 70% Fe5O6

【解析】

提出假设：依据假设1、2分析推断假设3为铁矿石中含+2、+3价铁；

定性研究：（1）样品溶解需要酸，硝酸具有氧化性可能也会氧化亚铁离子，浓盐酸会被高锰酸钾溶液氧化生成氯气，所以只有稀硫酸符合；依据实验步骤②加入高锰酸钾溶液褪色证明含有亚铁离子；

定量研究：（2）分析装置图，最后碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳导致测定结果偏高，需连接盛碱石灰的干燥管；去掉装置B水蒸气会进入装置D导致测定结果偏高；

（3）依据装置D中水的质量，结合氧元素守恒计算含氧元素质量，得到铁矿石中氧的百分含量；

（4）煮沸可以将水中的气体赶走；

（5）根据稀释液体和配制一定体积的溶液所选择的仪器来回答；

（6）根据滴定试验以及滴定过程中的实验误差分析知识来回答判断；

（7）根据元素守恒和化学反应方程式进行计算；根据铁元素质量分数和氧元素质量分数计算出铁的氧化物的化学式。

提出假设：假设1：铁矿石中只含+3价铁；假设2：铁矿石中只含+2价铁；依据假设1、2，结合铁元素存在的化合价，分析推断假设3为铁矿石中含+2、+3价铁，故答案为：铁矿石中含+2、+3价铁；

定性研究：（1）样品溶解需要酸，硝酸具有氧化性也会氧化亚铁离子，浓盐酸会把高锰酸钾还原而使高锰酸钾溶液褪色，所以只有稀硫酸符合；依据实验步骤②，向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液具有强氧化性，加入高锰酸钾溶液褪色证明被还原，证明含有亚铁离子，故答案为：稀硫酸；②；

定量研究：（2）该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，水被碱石灰吸收，通过测定碱石灰增重的质量计算氧的含量，分析装置图，碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳导致测定结果偏高，需在最后再连接一个装有碱石灰的干燥管；若去掉装置B，水蒸气会进入装置D导致测定结果偏高；故答案为：装置D后连接一个盛碱石灰的干燥管；偏高；

（3）依据水的质量计算含氧元素质量得到铁矿石中氧的百分含量，测得反应后装置D增重1.35g，根据反应的实质，增加的是水的质量，根据质量守恒定律，所以铁矿石中氧的百分含量是：×100%=24%。一氧化碳有毒不能排放空气中，若将H2换成CO，则还需补充尾气吸收装置。若不测定D装置的净增质量，通过测定物理量装置C反应前后质量变化也可以计算含氧量，故答案为：24%；尾气处理；装置C反应前后质量变化；

（4）向铁矿石中加入硫酸，发生反应生成硫酸的铁盐溶液，过滤后溶液中含有硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸，通入过量的氯气，把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，煮沸后可以降低氯气的溶解度，赶走溶液中溶解的过量的Cl2，故答案为：赶走溶液中溶解的过量的Cl2；

（5）将原溶液稀释到250mL，需要使用的玻璃仪器仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，还缺少250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；

（6）a．碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；

b．滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，不能确定是否达到滴定终点，故b错误；

c．滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误；

d．锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正确；

e．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误；

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确，

故答案为：df；

（7）根据反应的方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，消耗的碘离子与铁离子物质的量相等，n（Fe3+）=n（KI），即：0.5000molL-1×0.020L=c（Fe3+）×0.02L，解得c（Fe3+）=0.5000molL-1，所以铁元素的百分含量为：×100%=70%，铁的质量分数是70%，实验二测得氧元素的质量分数是24%，所以100g铁矿石中，铁元素的质量是70g，氧元素质量是24g，铁元素和氧元素的物质的量比为：：=5：6，铁的氧化物的化学式为Fe5O6，故答案是：70%；Fe5O6。