【题目】体积不变的容器中发生2HI(g)H2(g)＋I2(g)，下列叙述中可以说明反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达到平衡状态的是( )
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI
②反应体系的颜色不再变化
③百分组成w(HI)＝w(I2)
④反应速率v(H2)＝v(I2)＝
v(HI)
⑤c(HI):c(H2):c(I2)＝2:1:1
⑥v分解(HI)＝v生成(HI)
⑦压强不变
A.①③⑤B.②⑥C.④⑤D.④⑥⑦
【答案】B
【解析】
①由方程式计量数可知：v逆(HI)=2v逆(H2)，又因为单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI，则v正(H2)= v逆(HI) ，所以，v正(H2)= v逆(HI)=2v逆(H2)，v正(H2)=2v逆(H2)，即v正(H2)≠v逆(H2)，反应未平衡，①错误；
②反应中I2(g)有颜色，另外两种物质无色，反应体系的颜色不再变化，说明I2(g)的物质的量浓度不变，又因为容器体积不变，则I2(g)的量不变，说明已平衡，②正确；
③百分组成w(HI)＝w(I2)，不能说明HI、I2的量否变化，不能说明反应是否平衡，③错误；
④没有说明是逆反应速率还是正反应速率，不能说明反应是否平衡，④错误；
⑤不能说明体系中各物质的量是否变化，不能说明反应是否平衡，⑤错误；
⑥v分解(HI)＝v生成(HI)，正反应速率和逆反应速率相等，说明已平衡，⑥正确；
⑦该反应是气体分子数不变的反应，压强始终不变，则压强不变，不能说明是否平衡，⑦错误；
综上所述，②⑥正确。
答案选B。
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在
=106mol/L的溶液中Al3+、NH4+、Cl－、SO42-
B.由水电离的的c(H+)=10-13mol/L溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D.使酚酞呈红色的溶液;Mg2+、ClO-、AlO2-、Na+
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【题目】下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )
A. 如图的键线式表示烃的名称为3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
B. 符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构
C. 乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸
D. 治疗疟疾的青蒿素的结构简式为
，分子式是C15H20O5
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【题目】自然界中有多种铁矿石，如磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）和菱铁矿（FeCO3）等。铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究。
（提出假设）
假设1：铁矿石中只含+3价铁；
假设2：铁矿石中只含+2价铁；
假设3：____。
（查阅资料）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（定性研究）
实验（一）
取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液。
（1）上述X溶液是____（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是____（填序号）。
（定量研究）
实验（二）铁矿石中含氧量的测定：
①按图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；
③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却。
（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：____。如果拆去B装置，测得结果可能会___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为____。
若将H2换成CO，则还需补充____装置。有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量____，也能达到实验目的。
实验（三）铁矿石中含铁量的测定：
（4）步骤④中煮沸的作用是____。
（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有___。
（6）下列有关步骤⑥的说法中正确的是___（填序号）。
a.因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂
b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d.锥形瓶不能用待装液润洗
e.滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化
f.滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（7）若滴定过程中消耗0.5000molL-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为____。综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____。
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【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图所示：
已知：
（1）B 的化学名称是_____，F 中含氧官能团名称是_____。
（2）由 E 生成 F 和 H 生成J 的反应类型分别是_____、_____。
（3）试剂 a 是_____。
（4）J 是一种环酯，则J 的结构简式为_____。H 在一定条件下还能生成高分子化合物 K，H 生成K 的化学方程式为：_____________________。
（5）M 的组成比 F 多 1 个 CH2 基团，M 的分子式为 C8H7BrO，M 的同分异构体①能发生银镜反应；②含有苯环；③不含甲基。满足上述条件的M 的同分异构体共有_____种。
（6）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成
的流程图（其他试剂自选）。______________
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【题目】已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)
Y(g) ΔH<0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是
A.若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态
B.a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点
C.25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1
D.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
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【题目】短周期元素
、
、
和
的原子序数依次增大。原子是元素周期表中半径最小的原子，原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素与同主族，原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A.四种元素在自然界中都有游离态
B.分别与、、都可组成具有漂白性的物质，且它们的漂白原理相同
C.元素的氯化物中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构
D.元素可与元素形成一种既含离子键又含共价键的离子化合物
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【题目】化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ）
A. 化合物与氧化物属于交叉关系
B. 单质与非电解质属于包含关系
C. 溶液与分散系属于并列关系
D. 化合物与电解质属于包含关系
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【题目】在某溶液M中滴加溶液x(或通入气体x)，物理量y与x体积的关系如图所示。下列有关溶液M、x和物理量y符合图像交化的是
选项 | M | x | y |
A | 含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的溶液 | KOH溶液 | 沉淀的物质的量 |
B | 含CO32－、HCO3－的溶液 | 盐酸 | 二氧化碳的体积 |
C | 含OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－的溶液 | NaHSO4溶液 | 沉淀的质量 |
D | 含Ba(OH)2、NaOH、NaAlO2的溶液 | CO2 | 沉淀的物质的量 |
A.AB.BC.CD.D
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