【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图所示:
已知:
(1)B 的化学名称是_____,F 中含氧官能团名称是_____。
(2)由 E 生成 F 和 H 生成J 的反应类型分别是_____、_____。
(3)试剂 a 是_____。
(4)J 是一种环酯,则J 的结构简式为_____。H 在一定条件下还能生成高分子化合物 K,H 生成K 的化学方程式为:_____________________。
(5)M 的组成比 F 多 1 个 CH2 基团,M 的分子式为 C8H7BrO,M 的同分异构体①能发生银镜反应;②含有苯环;③不含甲基。满足上述条件的M 的同分异构体共有_____种。
(6)利用题中信息写出以乙醛和苯为原料,合成 的流程图(其他试剂自选)。______________
【答案】2-甲基-2-溴丙烷 醛基 氧化反应 酯化反应或取代反应 Br2/FeBr3 7
【解析】
根据G的结构简式可知,A的结构简式为CH2=C(CH3)2,A发生加成反应生成B为(CH3)3CBr,B发生信息中的反应生成C为(CH3)3CMgBr,D为,D和液溴发生苯环上的取代反应生成E为,E发生氧化反应生成F为;根据信息中第一步以及第二步中与二氧化碳的反应,由G可推知H为,结合J的分子式,可知D脱去1分子水形成J,而J是一种环酯,则J为;
(6)由与乙醛反应得到,苯与溴发生取代反应得到溴苯,溴苯再与Mg/乙醚作用得到,根据以上分析解答。
根据G的结构简式可知,A的结构简式为CH2=C(CH3)2,A发生加成反应生成B为(CH3)3CBr,B发生信息中的反应生成C为(CH3)3CMgBr,D为,D和液溴发生苯环上的取代反应生成E为,E发生氧化反应生成F为;根据信息中第一步以及第二步中与二氧化碳的反应,由G可推知H为,结合J的分子式,可知D脱去1分子水形成J,而J是一种环酯,则J为。
(1)根据G的结构简式可知,A的结构简式为CH2=C(CH3)2,A发生加成反应生成B为(CH3)3CBr,B的名称为2-甲基-2-溴丙烷,由以上分析可知F为,其中含氧官能团名称为醛基,故答案为:2-甲基-2-溴丙烷;醛基;
(2)E中甲基转化为醛基生成F,属于为氧化反应,H中羧基和羟基转化为酯基生成J,于酯化反应或取代反应,故答案为:氧化反应;酯化反应或取代反应;
(3)由D到E发生苯环上的一溴取代反应,试剂a为Br2/FeBr3;
(4)J 是一种环酯,根据H的结构简式及J的化学式C12H14O2可知H发生分子内酯化脱去1分子水生成J,J为,H()在一定条件下还能生成高分子化合物K为,化学方程式为;
(5)M组成比F()多1个CH2 基团,M 的分子式为 C8H7BrO,M 的同分异构体①能发生银镜反应,说明含有醛基;②含有苯环;③不含甲基,可以有1个取代基为-CHBrCHO,可以有两个取代基为-CH2Br、-CHO,或者-CH2CHO、-Br,均有邻、间、对3种,故满足上述条件的M的同分异构体共有1+23=7种;
(6)由与乙醛反应得到,苯与溴发生取代反应得到溴苯,溴苯再与Mg/乙醚作用得到,合成路线流程图为:。
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【题目】化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是
A.施肥时,铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用
B.钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃,将Ba2+转化为BaCO3而排出
C.夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度,减慢化学反应速率
D.纯碱溶液显碱性,加热去油污效果更佳。
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【题目】有A、B、C、D、E五种元素,它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素,且E与A同族;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8,其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu;C元素有三种同位素,Cl、C2、C3,C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3;D的气态氢化物溶于水后显碱性。
(1)写出B元素的离子结构示意图__________;C2粒子的符号:__________;
(2)B、E两种元素形成化合物的电子式:___________;
(3)A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是:____________(用化学式表示),其原因是__________________________;
(4)写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________;
(5)写出D的氢化物(过量)与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式_________________________________。
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【题目】Y 是一种天然除草剂,其结构如图所示,下列说法正确的是( )
A.Y 可以和NaHCO3 溶液发生反应
B.Y 分子中所有碳原子一定在同一平面内
C.1 mol Y 最多能与 6 mol NaOH 反应
D.Y 与足量的H2加成反应的产物含 7 个手性碳原子
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【题目】、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素,且是元素周期表中原子半径最小元素,、相邻,元素可以与、、元素分别形成甲、乙、丙三种物质,且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子双原子化合物。元素原子的最外层电子数与核外电子层数相等。已知:甲+丙→丁。下列说法正确的是
A.简单离子半径:
B.与两种元素共同形成的10电子微粒有3种
C.元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D.丁物质由非金属元素组成,只含共价键
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【题目】体积不变的容器中发生2HI(g)H2(g)+I2(g),下列叙述中可以说明反应2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是( )
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI
②反应体系的颜色不再变化
③百分组成w(HI)=w(I2)
④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
⑥v分解(HI)=v生成(HI)
⑦压强不变
A.①③⑤B.②⑥C.④⑤D.④⑥⑦
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【题目】在体积可变的密闭容器中发生可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。能作为反应达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2
B.NO2、NO、O2三者的物质的量浓度之比为2:2:1
C.混合气体的密度不再改变
D.容器中气体压强不再变化
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【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲表示.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化关系,说明催化剂可以改变该反应的焓变
B.图乙表示等量的钠块分别与足量的水和乙醇反应产生氢气的物质的量随时间的变化关系,则曲线b表示水与钠的反应
C.图丙表示25℃时水溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数随pH的分布,说明H2C2O4的Ka1=1×10-4.2
D.图丁表示25℃时BaSO4达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO42-)的关系曲线,说明Ksp(BaSO4)=1×10-10
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【题目】利用如图所示装置进行下列实验,将X溶液逐滴加入固体Y中,下列关于试管中的现象描述错误的是
选项 | X溶液 | 固体Y | Z溶液 | 现象 | |
A | 稀硫酸 | Na2O2 | 氢硫酸 | 产生淡黄色沉淀 | |
B | 浓氨水 | 碱石灰 | 氯化铝溶液 | 产生白色沉淀 | |
C | 浓硝酸 | Cu | 硅酸钠溶液 | 产生白色沉淀 | |
D | 稀盐酸 | CaCO3 | 氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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