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    【题目】化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是

    A.施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用

    B.钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，将Ba2＋转化为BaCO3而排出

    C.夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减慢化学反应速率

    D.纯碱溶液显碱性，加热去油污效果更佳。

    【答案】B

    【解析】

    A．能与发生双水解反应生成气体，铵态氮肥与草木灰一起使用会使肥料失去作用，因此不能混合使用，故A不符合题意；

    B．重金属中毒患者可饮用大量牛奶，利用蛋白质变性消耗重金属离子缓解中毒作用并及时就医，胃液中含有大量盐酸，会与碳酸钠反应，不能达到除去重金属离子的目的，且苏打的碱性较强，一般不能直接服用，故B符合题意；

    C．温度降低能够降低化学反应速率，冰箱保鲜食品的原理是通过降低温度从而降低食物氧化速率，故C不符合题意；

    D．纯碱为碳酸钠，属于强碱弱酸盐，能够发生水解使溶液呈碱性，能够使油污发生碱性水解，加热能够促进水解，从而提高除污能力，故D不符合题意；

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M(C16H14O2)是一种香料，工业上利用烃A和甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：①气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L，能作为果实催熟剂；②醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：RCH2CHO+ 。请回答下列问题：

    （1）K的名称是___________；G中含有的官能团名称是______________。

    （2）写出D→E的化学方程式____________________________________。

    （3）A→B的反应类型是_______；

    （4）同时满足下列三个条件的K的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③除苯环以外不再含有其他环状结构。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为____。

    （5）以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂设计合成1-丁烯的路线。（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

    (1)b、c、d中第一电离能最大的是_____(填元素符号)，e的价层电子轨道表示式为____。

    (2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，三角锥形分子的中心原子的杂化方式为____。

    (3)这些元素形成的含氧酸中，HNO2、H2SO3的中心原子价层电子对数之和为____，H2SO3和H2SO4酸根的空间构型分别为____、____。

    (4)e单质晶体结构如图1，此晶胞模型名称为____，e原子半径为r cm，e的相对原子质量为M，晶胞密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数为_____mol-1（用r、ρ表示）。

    (5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。

    该化合物中，阴离子为____，阳离子中存在的化学键类型有______；该化合物加热时首先失去的组分是______（填“H2O”或“NH3”），判断理由是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是

    A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

    B. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L

    C. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小

    D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】、、、、都是元素周期表中前20号主族元素，原子序数依次增大，是地壳中含量最高的元素，、、同周期，和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，的氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且、、的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：

    （1）四种元素中，原子半径最大的是______（填元素符号）；和的简单氢化物中，沸点较低的是______（填化学式）。

    （2）元素在元素周期表中的位置是______，、的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。

    （3）、、可以形成多种盐，其中一种盐中、、三种元素的原子个数比为，该盐的化学名称为______。它的水溶液与的氢化物的水溶液反应可生成的单质，该反应的离子方程式______________________________，反应生成的单质时，转移电子______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.在=106mol/L的溶液中Al3+、NH4+、Cl－、SO42-

    B.由水电离的的c(H+)=10-13mol/L溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

    C.pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

    D.使酚酞呈红色的溶液;Mg2+、ClO-、AlO2-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：

    （1）“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为______________________。

    （2）常温下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=__________________。

    （3）在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2+的离子方程式为___________________。

    （4）“除铁”时需要调节pH约为3～4，过滤所得的滤渣2中除MnO2以外的另一种物质是________________。(写化学式)

    （5）该工艺流程中可以循环利用的物质是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是

    A. 简单离子半径：②>⑧>⑨

    B. 简单氢化物的稳定性：⑤>⑧

    C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦

    D. ①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图所示：

    已知：

    （1）B 的化学名称是_____，F 中含氧官能团名称是_____。

    （2）由 E 生成 F 和 H 生成J 的反应类型分别是_____、_____。

    （3）试剂 a 是_____。

    （4）J 是一种环酯，则J 的结构简式为_____。H 在一定条件下还能生成高分子化合物 K，H 生成K 的化学方程式为：_____________________。

    （5）M 的组成比 F 多 1 个 CH2 基团，M 的分子式为 C8H7BrO，M 的同分异构体①能发生银镜反应；②含有苯环；③不含甲基。满足上述条件的M 的同分异构体共有_____种。

    （6）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成 的流程图（其他试剂自选）。______________

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