Question

【题目】有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。

（1）写出B元素的离子结构示意图__________；C2粒子的符号：__________；

（2）B、E两种元素形成化合物的电子式：___________；

（3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：____________（用化学式表示），其原因是__________________________；

（4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________；

（5）写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式_________________________________。

Answer 1

【答案】 D或2H HF HF分子之间存在氢键 NH3+H+＝NH4+ 8NH3+Cl2＝2NH4Cl+3N2

【解析】

A是非金属性最强的元素，则A是F元素，E与A同主族，则E是Cl元素；D的气态氢化物溶于水后显碱性，则D是N元素；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3，则C是H元素；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu，则B是Na元素。据此解答。

（1）Na元素的离子核外有10个电子，结构示意图为；C2粒子的质量数是2，所以C2粒子是D或2H；

（2）B、E形成的化合物是氯化钠，属于离子化合物，电子式为；

（3）F、Cl形成的氢化物中沸点较高的是HF，因为HF分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高；

（4）D的气态氢化物是氨气，其最高价氧化物的水化物是硝酸，二者反应的离子方程式为NH3+H+＝NH4+

（5）过量氨气与氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，化学方程式为8NH3+Cl2＝2NH4Cl+3N2。