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    【题目】Y 是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.Y 可以和NaHCO3 溶液发生反应

    B.Y 分子中所有碳原子一定在同一平面内

    C.1 mol Y 最多能与 6 mol NaOH 反应

    D.Y 与足量的H2加成反应的产物含 7 个手性碳原子

    【答案】D

    【解析】

    A．由Y的结构可知，Y中含有的官能团为酚羟基、醚键、酯基，与NaHCO3不能发生反应，A错误；

    B．Y中存在两个甲基，甲基为四面体结构，苯环为平面结构，所以Y分子中所有碳原子不一定在同一平面内，B错误；

    C．Y中含有3个酚羟基和1个酯基，1molY含3mol酚羟基，可以与3molNaOH反应，1mol酯基可以与1molNaOH反应，故1molY最多能与4molNaOH反应，C错误；

    D．Y与足量H2加成的产物为，手性碳原子共7个，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是

    A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

    B. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L

    C. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小

    D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是

    A. 简单离子半径：②>⑧>⑨

    B. 简单氢化物的稳定性：⑤>⑧

    C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦

    D. ①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语或物质的性质描述正确的是(　　)

    A. 如图的键线式表示烃的名称为3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

    B. 符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构

    C. 乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸

    D. 治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是C15H20O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S = Na2S2O3 。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下左图所示。

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：

    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。

    （1）仪器2的名称为______________，装置6中可放入___________。

    A．BaCl2溶液

    B．浓H2SO4

    C．酸性KMnO4溶液

    D．NaOH溶液

    （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：

    ① Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

    ③ 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④ Na2SO3+S Na2S2O3

    随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：_____________（用文字和相关离子方程式表示）。

    Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并测定含量：

    （3）为减少产品的损失，操作①为__________，操作②是过滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用________（填试剂）作洗涤剂。

    （4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_____________。

    （5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。

    称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O)

    试回答：

    ①KMnO4溶液置于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    ②滴定终点时的颜色变化：_____________________。

    ③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中有多种铁矿石，如磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）和菱铁矿（FeCO3）等。铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究。

    （提出假设）

    假设1：铁矿石中只含+3价铁；

    假设2：铁矿石中只含+2价铁；

    假设3：____。

    （查阅资料）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    （定性研究）

    实验（一）

    取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：

    ①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；

    ②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；

    ③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液；

    ④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液。

    （1）上述X溶液是____（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是____（填序号）。

    （定量研究）

    实验（二）铁矿石中含氧量的测定：

    ①按图组装仪器，检查装置的气密性；

    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；

    ③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；

    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却。

    （2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：____。如果拆去B装置，测得结果可能会___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为____。

    若将H2换成CO，则还需补充____装置。有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量____，也能达到实验目的。

    实验（三）铁矿石中含铁量的测定：

    （4）步骤④中煮沸的作用是____。

    （5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有___。

    （6）下列有关步骤⑥的说法中正确的是___（填序号）。

    a.因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂

    b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

    c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

    d.锥形瓶不能用待装液润洗

    e.滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化

    f.滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

    （7）若滴定过程中消耗0.5000molL-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为____。综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图所示：

    已知：

    （1）B 的化学名称是_____，F 中含氧官能团名称是_____。

    （2）由 E 生成 F 和 H 生成J 的反应类型分别是_____、_____。

    （3）试剂 a 是_____。

    （4）J 是一种环酯，则J 的结构简式为_____。H 在一定条件下还能生成高分子化合物 K，H 生成K 的化学方程式为：_____________________。

    （5）M 的组成比 F 多 1 个 CH2 基团，M 的分子式为 C8H7BrO，M 的同分异构体①能发生银镜反应；②含有苯环；③不含甲基。满足上述条件的M 的同分异构体共有_____种。

    （6）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成 的流程图（其他试剂自选）。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素、、和的原子序数依次增大。原子是元素周期表中半径最小的原子，原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素与同主族，原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

    A.四种元素在自然界中都有游离态

    B.分别与、、都可组成具有漂白性的物质，且它们的漂白原理相同

    C.元素的氯化物中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构

    D.元素可与元素形成一种既含离子键又含共价键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

    请根据题意填空：

    (1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；

    (2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

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