【题目】、
、
、
、
是原子序数依次增大的五种短周期元素,且
是元素周期表中原子半径最小元素,
、
相邻,
元素可以与
、
、
元素分别形成甲、乙、丙三种物质,且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子双原子化合物。
元素原子的最外层电子数与核外电子层数相等。已知:甲+丙→丁。下列说法正确的是
A.简单离子半径:
B.与
两种元素共同形成的10电子微粒有3种
C.元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D.丁物质由非金属元素组成,只含共价键
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】、
、
、
、
都是元素周期表中前20号主族元素,原子序数依次增大,
是地壳中含量最高的元素,
、
、
同周期,
和其他元素既不在同一周期也不在同一主族,
的氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸,且
、
、
的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题:
(1)四种元素中,原子半径最大的是______(填元素符号);
和
的简单氢化物中,沸点较低的是______(填化学式)。
(2)元素在元素周期表中的位置是______,
、
的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(3)、
、
可以形成多种盐,其中一种盐中
、
、
三种元素的原子个数比为
,该盐的化学名称为______。它的水溶液与
的氢化物的水溶液反应可生成
的单质,该反应的离子方程式______________________________,反应生成
的单质时,转移电子______
。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示相同温度下的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
B.图2中在b点对应温度下,将的
与
的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性
C.图1中,b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
D.图2中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得:Na2SO3+S = Na2S2O3 。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下左图所示。
Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O:
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按上右图安装好装置。
(1)仪器2的名称为______________,装置6中可放入___________。
A.BaCl2溶液 | B.浓H2SO4 | C.酸性KMnO4溶液 | D.NaOH溶液 |
(2)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热,反应原理为:
① Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③ 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④ Na2SO3+S Na2S2O3
随着SO2气体的通入,看到溶液中有大量浅黄色固体析出,继续通SO2气体,反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是:_____________(用文字和相关离子方程式表示)。
Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并测定含量:
(3)为减少产品的损失,操作①为__________,操作②是过滤洗涤干燥,其中洗涤操作是用________(填试剂)作洗涤剂。
(4)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止,蒸发时为什么要控制温度不宜过高_____________。
(5)制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量,一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。
称取1.28 g的粗样品溶于水,用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O32—全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(5S2O32—+8MnO4—+14H+ =8Mn2++10SO42—+7H2O)
试回答:
①KMnO4溶液置于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定终点时的颜色变化:_____________________。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为______________。
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【题目】我国国家标准(GB2760)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是__________,水通入A的进口为________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为_____________________________。
(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的______;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为______;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)__________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为:________g·L-1。
(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施: ____________。
(6)常温下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体,若吸收后的吸收液恰好呈中性,下列关于该吸收液的说法正确的是______________________。
A.c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-) |
B.c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(H+) = c(OH-) |
C.2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-) |
D.c(Na+)>c(HSO3- ) + c(SO32-) +c(H2SO3) |
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【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图所示:
已知:
(1)B 的化学名称是_____,F 中含氧官能团名称是_____。
(2)由 E 生成 F 和 H 生成J 的反应类型分别是_____、_____。
(3)试剂 a 是_____。
(4)J 是一种环酯,则J 的结构简式为_____。H 在一定条件下还能生成高分子化合物 K,H 生成K 的化学方程式为:_____________________。
(5)M 的组成比 F 多 1 个 CH2 基团,M 的分子式为 C8H7BrO,M 的同分异构体①能发生银镜反应;②含有苯环;③不含甲基。满足上述条件的M 的同分异构体共有_____种。
(6)利用题中信息写出以乙醛和苯为原料,合成 的流程图(其他试剂自选)。______________
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【题目】、
、
、
是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知
的一种核素的质量数为18,中子数为10;
是短周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体元素的原子半径);
的单质呈黄色,常见于火山口附近。下列说法正确的是
A.的最高价氧化物对应水化物的酸性强于
B.简单离子半径:
C.的简单氢化物的沸点高于同族其他元素的简单氢化物
D.将标准状况下等体积的的单质与
的低价氧化物同时通入品红溶液中,品红溶液迅速褪色
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【题目】常温下,0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在着水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是( )
A.加水稀释后恢复至常温,水解平衡正向移动,水解平衡常数增大
B.通入NH3,平衡正向移动
C.滴加少量AgNO3溶液,平衡逆向移动
D.升高温度,c(HS-)/c(S2-)减小
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.铝溶于NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B.铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D.用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑
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