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    【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是

    A.常温常压下，W、Y、Z元素的单质中，Z的单质的沸点最高

    B.W的最简单氢化物比X的最简单氢化物稳定性强

    C.Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与B元素原子的相同

    D.Y元素比W元素的非金属性强

    【答案】D

    【解析】

    根据元素在周期表的相对位置可知B是Ar，X是N，Y是S，Z是Br，W是P元素。

    A. 常温常压下Br2为液体，而P、S的单质为固体，故Br2的沸点不是最高的，A错误；

    B. W、X是同一主族的元素，由于元素的非金属性：P<N，所以元素氢化物的稳定性：PH3<NH3，B错误；

    C. S2-的电子层结构为2、8、8，Ar原子电子层结构为2、8、8，可见二者的电子层结构相同，但Br-的电子层结构为2、8、18，与Ar不同，C错误；

    D. 同一周期的元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性：Y>W，D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中选择的仪器正确的是：①分离汽油和氯化钠溶液 ②从含Fe3+的自来水中到蒸馏水③分离氯化钾和二氧化锰混合物 ④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体

    A. ①-丁 ②-丙 ③-甲 ④-乙 B. ①-乙 ②-丙 ③-甲 ④-丁

    C. ①-丁 ②-丙 ③-乙 ④-甲 D. ①-丙 ②-乙 ③-丁 ④-甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关晶体的叙述中，不正确的是 (　 　)

    A. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

    B. 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

    C. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

    D. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是从NaCl和CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（ ）

    A.只有cB.b和cC.a和cD.a和d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基（·OH）能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是

    A.电源的A极为负极

    B.与电源B极相连电极的电极反应式为H2O－e- ＝H+＋·OH

    C.Fenton反应为：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH

    D.每消耗2.24LO2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的·OH为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，前三种元素原子的电子层数相同，Y、W元素原子的最外层电子数相同。表给出了四种元素的部分信息，则下列说法正确的是

    元素

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/nm

    0.134

    r1

    r2

    0.106

    A.r1>r2>0.106

    B.0.134<r1<r2

    C.0.134>r1>r2

    D.电子层数多的元素的原子半径一定比较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知:3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。下列说法正确的是

    A. 该反应属于氧化还原反应

    B. 自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4

    C. 可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理

    D. 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。

    Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律

    实验内容

    实验现象

    1、各取1.0g金属X和金属Z，分别加入到5mL水中

    金属X与水反应比金属Z剧烈

    2、各取1.0g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中。

    金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈

    通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_____，则下列判断正确的是（__________）

    A.原子序数：Y＞Z＞X B.原子的最外层电子数X＞Y＞Z

    C.原子半径：Y＞Z＞X D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

    Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

    (1)装置A中盛放的试剂是_______（填选项），化学反应方程式是_________。

    A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液

    (2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。

    A.HCl比H2S稳定

    B.HClO氧化性比H2SO4强

    C.HClO4酸性比H2SO4强

    D.铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS

    (3)若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d为短周期主族元素，a的第三电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d属于同周期元素，且d的原子半径小于c的原子半径。下列叙述错误的是( )

    A.四种元素中，元素d的非金属性最强

    B.元素a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物

    C.只有元素a与题述其他元素生成的化合物都是离子化合物

    D.元素c、d分别与氢元素形成的最简单氢化物中的化学键均为非极性共价键

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