Question

【题目】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

（1）该小组按如图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表。（已知饱和NaClO溶液pH为11）

实验步骤	实验现象
	B瓶	C瓶	D瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液	变红，缓慢褪色	变红，缓慢褪色	立即褪色
实验2：取样，测定溶液的pH	3	12	7

①装置A中反应的化学方程式为____。

②B瓶溶液中H+的主要来源是____。

③C瓶溶液的溶质是___（填化学式）。

④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因____。

（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：gL-1）的实验步骤如下：

Ⅰ.取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ.用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mLNa2S2O3溶液。（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①NaClO的电子式为____。

②步骤Ⅰ总反应的离子方程式为____。

③C瓶溶液中NaClO的含量为____gL-1。（保留1位小数，NaClO式量为74.5）

Answer 1

【答案】KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O 氯气中混有氯化氢 NaClO、NaCl、NaOH 溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大 ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 3.7

【解析】

在A装置中用KClO3和浓盐酸制取氯气，由于盐酸挥发，氯气中会混有HCl，通过饱和食盐水除去氯气中的HCl，然后通入NaOH溶液中，氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO；然后氯气进入D中，D中是NaHCO3和石蕊的混合液，氯气和水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClO是可逆反应，由于NaHCO3的存在，会消耗HCl，使平衡右移，生成更多的HClO，从而使石蕊试液很快褪色。最后用碱石灰吸收过量的氯气，防止污染环境。

（1）①装置A中氯酸钾固体和浓盐酸反应生成氯气，反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O；

②B瓶溶液滴加紫色石蕊溶液变红色，说明含氢离子，B瓶溶液中H+的主要来源是氯气中所含氯化氢，故答案为：氯气中混有氯化氢；

③氯气和装置C中氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，C瓶溶液的溶质是NaClO、NaCl、NaOH，故答案为：NaClO、NaCl、NaOH；

④D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是：溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大，故答案为：溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大；

（2）①NaClO是有钠离子和次氯酸根离子构成，电子式为，故答案为：；

②步骤Ⅰ总反应是次氯酸钠在酸溶液中氧化碘化钾生成碘单质，反应的离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，故答案为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；

③ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，

n=0.001mol，C瓶溶液中NaClO的含量==3.7g/L，故答案为：3.7。