【题目】短周期元素
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的原子序数依次增大，的原子在元素周期表中半径最小；的次外层电子数是其最外层电子数的
；的单质可与冷水剧烈反应，产生的单质；与属于同一主族。下列叙述正确的是
A.元素形成的简单离子与元素形成的简单离子的核外电子总数相同
B.单质的氧化性：
C.化合物
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中化学键的类型完全相同
D.原子半径：
【答案】A
【解析】
短周期元素
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的原子序数依次增大，的原子在元素周期表中半径最小，则为
元素；的次外层电子数是其最外层电子数的
，则的次外层有2个电子，最外层电子数为6，为
元素；的单质可与冷水剧烈反应，产生的单质，为
元素。
A.与属于同一主族，为
元素。元素形成的简单离子与元素形成的简单离子的核外电子总数均为10，A项正确；
B.非金属性越强，该元素单质的氧化性就越强，非金属性：
，所以氧化性：
，B项错误；
C.化合物
是
，只含共价键，
是
，只含有离子键，
是
，只含离子键，C项错误；
D.同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：
，D项错误；
答案选A。
举一反三单元同步过关卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如图。
已知：298K时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为__，固体B为__(填化学式)。
（2）加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式__。
（3）调节pH至2.9～3.2的目的是分离__(填离子符号)
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为__。
②若用amol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液VmL，所得红棕色固体C的物质的量为__(用含a、V的代数式表示)
（5）用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L，阴极得到的电子数为0.8NA，则生成氧气的物质的量为__mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
C.分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和含等物质的量NaOH的溶液,消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb,则10Va＜Vb
D.等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+浓度的大小关系是②>④>③>①>⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学——选修5：有机化学基础]端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。
（2）①和③的反应类型分别为______、______。
（3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。
（4）化合物（
）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。
（6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。
（1）该小组按如图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表。（已知饱和NaClO溶液pH为11）
实验步骤 | 实验现象 | ||
B瓶 | C瓶 | D瓶 | |
实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液 | 变红，缓慢褪色 | 变红，缓慢褪色 | 立即褪色 |
实验2：取样，测定溶液的pH | 3 | 12 | 7 |
①装置A中反应的化学方程式为____。
②B瓶溶液中H+的主要来源是____。
③C瓶溶液的溶质是___（填化学式）。
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因____。
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：gL-1）的实验步骤如下：
Ⅰ.取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ.用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mLNa2S2O3溶液。（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①NaClO的电子式为____。
②步骤Ⅰ总反应的离子方程式为____。
③C瓶溶液中NaClO的含量为____gL-1。（保留1位小数，NaClO式量为74.5）
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【题目】CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）．
（1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO
+4H+
CuCl43﹣（aq）CuCl（s）+3Cl﹣（aq）
①装置C的作用是_____．
②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体．
混合物
CuCl晶体
操作ⅱ的主要目的是_____
操作ⅳ中最好选用的试剂是_____．
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是_____．
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：_____．
（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．
已知：
i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O．
ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_____、_____．
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：_____．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol
过程Ⅱ：……
下列说法不正确的是（ ）
A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子
B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝－128.9kJ/mol
C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能
D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.有氧气参与的反应都是放热反应
B.热化学方程式既表示能量的变化，又表示物质的变化
C.若2CO2(g)
2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，则CO的燃烧热△H＝－566 kJ·mol－1
D.放热反应理论上都可以设计为原电池，将化学能转化为电能
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【题目】化学上以12C作为确定原子量的标准。若把12C的原子量定为24，并规定把24g12C所含碳原子数定为阿伏伽德罗常数，用NA表示，则下列推论中正确的是（ ）
A.12g碳单质完全燃烧需要体积约为11.2L（标准状况）的氧气
B.44gCO2和28gCO含有相同数目的分子
C.NA个氧分子和1mol氢分子的质量之比为8：1
D.氧气的摩尔质量为64g/mol，所以32g氧气所含分子数目为3.01×1023个
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