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    【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）
    A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
    B.基态Fe原子的外围电子排布图为：
    C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
    D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

    【答案】B
    【解析】解：A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；
    B、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2 ， 外围电子排布图为： ，故B正确；
    C、N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子，故C错误；
    D、Cu的外围电子排布式为3d104S1 ， 位于元素周期表的ds区，故D错误；
    故选B．
    A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高；
    B、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2；
    C、N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子；
    D、Cu的外围电子排布式为3d104S1 ， 位于元素周期表的ds区．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A.18O只存在于乙酸乙酯中

    B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

    C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

    D.有的乙醇分子可能不含18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )

    A. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

    B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

    C. IA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

    D. ⅥA族元素O、S、Se的位置从上至下，故、、稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

    已知：乙醚[（C2H5）2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离．
    请回答：
    （1）操作A的主要仪器是 ．
    （2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案 ．
    （3）滴定前，加入的适量H2SO4 ， 写出溶液中发生离子方程式 ．
    （4）滴定达到终点时，消耗0.0100 molL﹣1K2Cr2O7溶液6.00mL．根据该实验数据，试样X中c（Fe3+）为 ．
    （5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是（填一种） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( )

    X

    Y

    Z

    W

    A. 原子半径：

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：

    C. 四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

    D. X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

    阳离子

    Na＋、Ba2＋、NH

    阴离子

    CH3COO－、OH－、Cl－、SO

    已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。

    （1）A是__________，B是____________(填化学式) 。

    （2）写出C和D反应的离子方程式________________。

    （3）25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝____________________(用含有a的关系式表示)。

    （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________。

    （5）在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用苯作原料，不能经一步化学反应制得的是（　　）
    A.硝基苯
    B.环己烷
    C.苯酚
    D.苯磺酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要450mL0.2mol/L Na2SO4溶液。小明配制该溶液的操作步骤如下：

    A.把制得的溶液小心地转移至500mL容量瓶中。

    B.用托盘天平称取12.78g硫酸钠固体置于烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

    C.继续向500mL容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

    D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

    E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

    请填写下列空白：

    （1）上述操作中有一处明显错误，其字母代号为______；操作步骤的正确顺序为______(填字母代号)。

    （2）本实验用到的基本仪器已有容量瓶、烧杯、天平(含砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是_______________。

    （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是____________(填序号)。

    A.没有用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 B.定容时俯视

    C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    1

    20.2

    20.3

    23.7

    2

    20.3

    20.5

    23.8

    3

    21.5

    21.6

    24.9

    完成下列问题：

    (1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是____________________________．

    (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________________________．

    (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=_________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]．

    (4)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。

    (5) 上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

    B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    C．做本实验的当天室温较高

    D．在量取NaOH溶液时仰视计数

    E.大烧杯的盖扳中间小孔太大。

    Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。

    （2）试验编号②和③探究的内容是_____________。

    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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