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    下列说法正确的是（　　）
    A、形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动
    B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
    C、原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
    D、原电池是把电能转化为化学能的装置
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池中电流由正极流向负极，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，电解质溶液中的阴离子向负极移动；电子流进的一极是正极，正极发生还原反应，电解质溶液中的阳离子向正极移动，以此解答该题．
    解答： 解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A正确．
    B．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应，故B错误；
    C．负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C错误；
    D．原电池是把化学能转化为电能的装置，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了原电池的反应原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力，注意把握电子流向、电极判断，溶液pH的变化判断，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某化学兴趣小组为探究稀硫酸中哪种粒子能使氧化铜溶解，该小组同学提出如下假设：
    假设1：硫酸溶液中的水分子使氧化铜溶解；
    假设2：硫酸溶液中的
     
    使氧化铜溶解；
    假设3：硫酸溶液中的SO42-使氧化铜溶解．
    为探究以上假设，该小组同学做了如图所示的实验进行探究：
    （1）实验Ⅰ无明显现象，可以验证假设
     
    不成立．
    （2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的实验操作是：在Ⅲ中先加入
     
    溶液，再加入
     
    溶液．
    （3）探究结果为
     
    ．
    （4）实验Ⅱ反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是（　　）
    A、b=2
    B、容器中一定没有残余的CO2和水蒸气
    C、a≥b
    D、反应中转移的电子数一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（　　）
    A、Ca（OH）2
    B、CH3COOH
    C、BaSO4
    D、CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol?L-1、0.1mol?L-1，则c（OH-）甲﹕c（OH-）乙
     
    10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于苏打和小苏打，下列说法正确的是（　　）
    A、加热时苏打较稳定，小苏打不稳定，易分解
    B、相同温度下，小苏打较苏打易溶于水
    C、苏打是发酵粉的主要成分之一，也用于治疗胃病
    D、小苏打常用作洗涤剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
    （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有
     
    性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有
     
    性．
    用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在PH试纸上，试纸逐渐变白，这种漂白现象说明浓硝酸具有
     
    性．
    （2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是
     
    （填序号）．
    ①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2     
    ②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    ③Cu 
    空气
    △
     CuO
    HNO3(稀)
     Cu（NO3）2
    （3）在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况） （不考虑N2O4），则所耗HNO3的物质的量
     
    mol．
    （5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（　　）
     ABCD
    强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3
    弱电解质HF氨水HClOHI
    非电解质Cl2蔗糖C2H5OHSO2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是
     
    ．
    A．原子半径和离子半径均减小                 
    B．金属性减弱，非金属性增强
    C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强     
    D．单质的熔点降低
    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为
     
    ，氧化性最强的简单阳离子是
     
    ．
    （3）Si和HCl反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和
     
    ．
    物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
    沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
    （4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是
     
    ．
    A．NH3  　B．HI    C．H2S    D．SO2
    （5）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热akJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B-C段发生的反应：
     
    ．

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