练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是
     
    ．
    A．原子半径和离子半径均减小                 
    B．金属性减弱，非金属性增强
    C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强     
    D．单质的熔点降低
    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为
     
    ，氧化性最强的简单阳离子是
     
    ．
    （3）Si和HCl反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和
     
    ．
    物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
    沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
    （4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是
     
    ．
    A．NH3  　B．HI    C．H2S    D．SO2
    （5）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热akJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B-C段发生的反应：
     
    ．
    考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）根据同一周期中元素周期律内容进行解答；
    （2）第三周期中，次外层电子数为8，原子最外层电子书与次外层电子数相同，则该元素为氩；第三周期中简单阳离子为钠离子、镁离子和铝离子，金属的还原性越弱，对应离子的氧化性越强；
    （3）根据题中数据，采用精馏（或蒸馏）方法提纯SiHCl3；
    （4）浓硫酸具有强氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥剂，然后结合各选项中气体的性质进行判断；
    （5）①每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，每产生44g 气体（不考虑气体溶解），放热10a kJ；
    ②B-C段pH不变，结合反应物判断．
    解答： 解：（1）A．原子半径和离子半径均减小；第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阴离子到阳离子，半径在增大，故A错误；
    B．金属性减弱，非金属性增强；同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故B正确；
    C．最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故C错误；
    D．金属单质的熔点降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶体），而非金属单质是分子晶体，熔点比金属单质低，整体趋势是Si＞Al＞Mg＞S＞P＞Na＞Cl2＞Ar，故D错误；
    故答案为：B；
    （2）原子最外层电子书与次外层电子数相同，而第三周期中次外层电子为8，该元素原子结构示意图为：，则该元素为氩；金属的还原性越弱，对应离子的氧化性越强，所以第三周期中氧化性最弱的为Al3+，
    故答案为：氩；Al3+；
    （3）利用沸点的不同提纯SiHCl3属于蒸馏，SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），由于沸点差别较大，可以通过精馏（或蒸馏）除去杂质；
    故答案为：精馏（或蒸馏）；
    （4）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，所以选项中不能用浓硫酸干燥的为A．NH3 B．HI，C．H2S 而P2O5是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥碘化氢和硫化氢，所以BC正确，
    故答案为：BC；
    （5））①每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，每产生44g 气体（不考虑气体溶解），放热10a kJ，热化学方程式为：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol，故答案为：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol；
    ②由图象可知BC段PH不变，则为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，其离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    点评：本题考查了同一周期中元素周期律与原子结构的关系、热化学方程式的书写、化学方程式的书写等知识，题目难度较大，试题涉及的题量较大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动
    B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
    C、原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
    D、原电池是把电能转化为化学能的装置

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，在标准状况下，下列说法正确的是（　　）
    A、60g水晶晶体中，含有“Si-O”键的数目为2NA
    B、14g氮气含有π键数为2NA
    C、18g冰中含有的氢键数目为2NA
    D、12g金刚石中含有C-C键的数目为4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（　　）
    A、用图①和②所示装置进行粗盐提纯
    B、用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
    C、用图④所示装置进行稀盐酸浓缩得到浓盐酸
    D、图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则该氨基酸溶液的pH可能是（　　）
    A、9B、8C、7D、6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2
      △  
    .
     
    2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（　　）
    A、氮氧化铝中氮的化合价是-3
    B、AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同
    C、反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO
    D、反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中错误的是（　　）
    A、明矾净水的原理：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    B、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
    C、碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、FeCl3溶液加入碳酸氢钠溶液中：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某常见有机物（一个分子内碳原子总数不超过10个）的结构简式可表示为，其核磁共振氢谱图中出现两组峰，且不同化学环境的氢原子数之比为3：2．下列关于该有机物的说法错误的是（　　）
    A、该有机物不可能为芳香醇
    B、该有机物的分子式可能为C8H10O2
    C、该有机物可能与NaOH溶液反应
    D、该有机物可能与溴水反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果CO和N2的质量相等，则下列叙述不正确的是（　　）
    A、分子数一定相同
    B、原子数一定相同
    C、物质的量一定相同
    D、密度一定相同

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案