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    下列离子方程式中错误的是（　　）
    A、明矾净水的原理：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    B、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
    C、碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、FeCl3溶液加入碳酸氢钠溶液中：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．铝离子水解为可逆反应，反应生成氢氧化铝胶体，不是氢氧化铝沉淀；
    B．铝离子与硫离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体；
    C．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主，水解方程式主要写出第一步即可；
    D．铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体．
    解答： 解：A．明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，该反应为可逆反应，正确的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误；
    B．硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，故B正确；
    C．碳酸钠溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解，其水解主要以第一步为主，即碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，正确的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
    D．氯化铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，故D正确；
    故选AC．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，侧重考查盐的水解原理及其应用，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则、盐的水解原理，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
    （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有
     
    性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有
     
    性．
    用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在PH试纸上，试纸逐渐变白，这种漂白现象说明浓硝酸具有
     
    性．
    （2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是
     
    （填序号）．
    ①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2     
    ②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    ③Cu 
    空气
    △
     CuO
    HNO3(稀)
     Cu（NO3）2
    （3）在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况） （不考虑N2O4），则所耗HNO3的物质的量
     
    mol．
    （5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，气体A相对于H2的密度为21，在如图变化中，中间产物F跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）2发生反应产生红色沉淀，H有香味，I为高分子化合物．

    已知：
    CH3CH2CH2CH2Br
    NaOH/H2O
    △
     CH3CH2CH2CH2OH
    （1）写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
    反应②
     
    ；
    反应⑤
     
    ；
    反应⑧
     
    ．
    （2）写出下列反应类型：
    反应①
     
    ，反应②
     
    ，
    反应⑤
     
    ，反应⑧
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是
     
    ．
    A．原子半径和离子半径均减小                 
    B．金属性减弱，非金属性增强
    C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强     
    D．单质的熔点降低
    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为
     
    ，氧化性最强的简单阳离子是
     
    ．
    （3）Si和HCl反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和
     
    ．
    物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
    沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
    （4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是
     
    ．
    A．NH3  　B．HI    C．H2S    D．SO2
    （5）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g气体（不考虑气体溶解），放热akJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B-C段发生的反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，SO2作还原剂的是（　　）
    A、2H2S+SO2→3S↓+2H2O
    B、SO2+2Mg→2MgO+S
    C、Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl
    D、SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中不正确的是（　　）
    A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
    C、蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液
    D、过滤时，将待过滤的液体直接倒入漏斗，使液面低于滤纸的边缘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
    B、碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    C、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合   Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    D、实验室用石灰石制取CO2：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
    A、H+、AlO2-、NO3-、Cl-
    B、MnO4-、H+、K+、NO3-
    C、Ba2+、Na+、HCO3-、OH-
    D、K+、SO42-、S2-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中物质的量浓度为1mol?L-1的是（　　）
    A、将40 g NaOH溶解在1 L水中
    B、将200ml、2 mol?L-1HCl加水稀释配成2 L溶液
    C、将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
    D、将1 L 10 mol?L-1浓盐酸加入9 L水中

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