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    下列反应中，SO2作还原剂的是（　　）
    A、2H2S+SO2→3S↓+2H2O
    B、SO2+2Mg→2MgO+S
    C、Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl
    D、SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：在氧化还原反应中，二氧化硫作还原剂，则二氧化硫在反应中失电子化合价升高，以此解答该题．
    解答： 解：A．该反应中，二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，所以二氧化硫是氧化剂，故A错误；
    B．反应中，S元素化合价降低，被还原，SO2为氧化剂，故B错误；
    C．S元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故C正确；
    D．S元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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    下列两分子的关系是（　　）
    A、互为同素形体
    B、同一物质
    C、手性异构体
    D、互为同系物

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    在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示．下列叙述错误的是（　　）
    A、x与y的差值为0.01mol
    B、原溶液中c（Cl-）=0.85mol?L-1
    C、原溶液的c（H+）=0.1mol?L-1
    D、原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1

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    用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则该氨基酸溶液的pH可能是（　　）
    A、9B、8C、7D、6

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    加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要原因是（　　）
    A、分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
    B、反应物分子的能量增加，活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多
    C、该化学反应的过程是吸热造成的
    D、该化学反应的过程是放热造成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中错误的是（　　）
    A、明矾净水的原理：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    B、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
    C、碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、FeCl3溶液加入碳酸氢钠溶液中：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液，
    现做如下实验：
    （1）取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，生成1.56g沉淀；
    （2）取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，也生成1.56g沉淀；
    （3）取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，生成3.12g沉淀，
    试通过计算推理判定甲、乙溶液及其物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠元素在自然界存在的主要形式为（　　）
    A、金属钠
    B、NaOH
    C、NaCl
    D、Na2CO3

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    （1）写出下列物质的化学式：①干冰：
     
    ．②烧碱：
     
    ．
    （2）写出氯气和水反应的化学方程式：
     
    ．

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