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    （1）写出下列物质的化学式：①干冰：
     
    ．②烧碱：
     
    ．
    （2）写出氯气和水反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合,化学方程式的书写
    专题：化学用语专题
    分析：（1）①干冰为二氧化碳的俗名，②烧碱为氢氧化钠的俗名；
    （2）氯气与水反应生成HCl、HClO，为氧化还原反应．
    解答： 解：（1）：①干冰为固态的二氧化碳，其化学式为：CO2，
    故答案为：CO2；
    ②烧碱为氢氧化钠的俗名，氢氧化钠又名火碱、苛性钠，其化学式为：NaOH，
    故答案为：NaOH；
    （2）氯气与水反应生成HCl、HClO，反应的化学反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，
    故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
    点评：本题考查氯气的化学性质、常见化学用语的书写，为高频考点，题目难度不大，把握氯气与水的反应及常见化学用语的书写方法为解答的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，SO2作还原剂的是（　　）
    A、2H2S+SO2→3S↓+2H2O
    B、SO2+2Mg→2MgO+S
    C、Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl
    D、SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2SO2+O2?2SO3，经过10s O2的浓度增加了4mol/L，则用O2表示的反应速率为（　　）
    A、4 mol/（L?s）
    B、0.4 mol/（L?s）
    C、2 mol/（L?s）
    D、0.2 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（　　）
    A、HCl中H-Cl键的极性和HF中H-F的极性
    B、乙烯CH2=CH2中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能
    C、1mol金刚石晶体中C-C键数目和1mol SiO2晶体Si-O键数目
    D、MgCl2晶体的熔点与AlCl3晶体的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1molCl2和1molCO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A、分子数相等B、原子数相等
    C、体积相等D、质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中物质的量浓度为1mol?L-1的是（　　）
    A、将40 g NaOH溶解在1 L水中
    B、将200ml、2 mol?L-1HCl加水稀释配成2 L溶液
    C、将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
    D、将1 L 10 mol?L-1浓盐酸加入9 L水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X形成的气态X2的分子共有三种，其相对分子质量依次为158、160、162，此三种分子的物质的量之比为9：6：1，据此，下列说法中正确的是（　　）
    A、X有三种同位素
    B、其中一种同位素的质量为80
    C、X2的平均相对分子质量为159
    D、质量数为79的同位素的原子百分数为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级有一个空轨道；B原子最外层中有两个不成对的电子；D与A同主族，原子序数D＞A；E的原子序数是B原子序数的2倍，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物．试回答：
    （1）写出D元素基态原子的电子排布式：
     
    ．
    （2）写出CB2和水反应的化学方程式
     
    ．
    （3）EB2分子的空间构型为
     
    ，DB2和NaOH溶液反应的离子方程式为
     

    （4）根据VSEPR模型预测C的氢化物分子的立体构型为
     
    ，中心原子C的轨道杂化类型为
     
    ．
    （5）C的单质分子中π键的数目为
     
    ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为
     
    ＞
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次磷酸（H3PO2）也是一种中强酸，具有强还原性，与足量NaOH反应生成NaH2PO2．H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
    ①写出阴极的电极反应式：
     
    ．
    ②分析制备过程中阳极室溶液的浓度变化（填“变大”、“变小”或“不变”）
     
    ，
    H2PO2-在溶液中的流向
     
    ．
    每生成2mol H3PO2，电路中转移的电子数目为
     
    ．
    ③若撤去上述装置中阳极室与产品室之间的阳膜，将两室合并，用H3PO2稀溶液代替稀硫酸，也可制得H3PO2，其缺点是产品中混有杂质，产生该杂质的原因是
     
    ．

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