Question

元素X形成的气态X₂的分子共有三种，其相对分子质量依次为158、160、162，此三种分子的物质的量之比为9：6：1，据此，下列说法中正确的是（　　）

• A、X有三种同位素
• B、其中一种同位素的质量为80
• C、X₂的平均相对分子质量为159
• D、质量数为79的同位素的原子百分数为50%

Answer 1

考点：同位素及其应用

专题：

分析：A、依据双原子单质分子有三种，确定该元素存在两种同位素；
B、依据两种同位素形成的三种单质的式量分析两种同位素的质量数为79、81；根据种单质的物质的量之比为9：6：1计算；
C、根据三种单质的物质的量之比为9：6：1，结合平均式量的计算依据是总质量与总物质的量之比计算；
D、依据两种同位素形成三种单质的式量，式量为160的是两种原子形成的单质，最大质量数为81，最小质量数为79分析判断．

解答： 解：A、元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162．推断该元素存在两种同位素才符合，若是三种同位素则形成的单质应为6种，故A错误；
B、根据双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162可知，最大的式量为⁸¹X₂，最小式量为⁷⁹X₂，所以质量数不可能为80，故B错误；
C、元素的单质的平均式量=

9×158+6×160+162

16

=159，故C正确；
D、该元素元素的两种同位素的原子设为M、N，构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，则原子的同位素只有79、81，形成的单质为⁷⁹M₂、⁷⁹M⁸¹N、⁸¹N₂三种单质的物质的量之比为9：6：1，计算质量数为79的同位素原子与质量数为81的同位素原子比为：（9×2+6）：（6+1×2）=3：1，故占原子总数的百分含量为：75%，故D错误，故选C．

点评：本题考查了元素同位素的综合应用，依据同位素为载体考查了质量数的确定和计算，平均式量的计算方法，题目较难，需要正确理解同位素的概念和特征应用．