Question

将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是（　　）

• A、b=2
• B、容器中一定没有残余的CO₂和水蒸气
• C、a≥b
• D、反应中转移的电子数一定为2N_A

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：混合物在密闭容器中加热到时，可能发生如下反应：
①2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
②2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
③2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂，
④2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
A．由2Na₂O₂～O₂计算参加反应的过氧化钠，过氧化钠可能有剩余；
B．过氧化钠反应完毕后，碳酸氢钠可能继续分解；
C．由2Na₂O₂～O₂，可以计算参加反应的过氧化钠的质量，根据方程式2NaHCO₃+2Na₂O₂

△   .

2Na₂CO₃+2NaOH+O₂，计算需要碳酸氢钠的物质的量，但过氧化钠可能剩余，可能完全反应，不能确定碳酸氢钠的物质的量；
D．反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，结合氧元素化合价计算转移电子数目．

解答： 解：混合物在密闭容器中加热时，可能发生如下反应：
①2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
②2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
③2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂，
④2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
A．由2Na₂O₂～O₂，可知参加反应的过氧化钠为2mol，但过氧化钠可能有剩余，故A错误；
B．过氧化钠反应完毕后，碳酸氢钠继续分解，可能剩余二氧化碳、水蒸气，故B错误；
C．由2Na₂O₂～O₂，可知参加反应的过氧化钠为2mol，根据方程式可知2NaHCO₃+2Na₂O₂

△   .

2Na₂CO₃+2NaOH+O₂，2mol过氧化钠反应需要碳酸氢钠至少为2mol，而过氧化钠可能剩余，可能完全反应，且不能确定碳酸氢钠的物质的量，故C错误；
D．反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，反应中氧元素化合价由-1价降低为-2价，故生成1mol氧气转移电子为1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故转移电子数目为2N_A，故D正确．
故选D．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，明确可能发生的反应进行讨论，注意过氧化钠可能完全反应，也可能有剩余，由于二氧化碳与氢氧化钠反应，故可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，反应完毕过氧化钠有剩余再与水反应．