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    关于次氯酸性质的描述，错误的是（　　）
    A、不稳定，易分解放出氧气
    B、能使潮湿的有色布条褪色
    C、具有漂白性
    D、是一种比碳酸酸性强的酸
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：
    分析：A、次氯酸见光易分解；
    B、次氯酸具有漂白性；
    C、次氯酸具有漂白性；
    D、酸性弱于碳酸．
    解答： 解：A、次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气，故A正确；
    B、次氯酸具有漂白性，能使潮湿的有色布条褪色，故B正确；
    C、次氯酸具有漂白性，故C正确；
    D、酸性弱于碳酸，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了次氯酸性质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重 要原料，其步骤如下：

    回答下列问题：
    （1）明矾石加入足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为
     

    （2）沉淀物A中除含有Fe2O3外，还含有
     
    、
     
    ．
    （3）操作①的名称为
     
    、冷却结晶、过滤．
    （4）用14mol?L-1的浓氨水配制480mL 2mol?L?1稀氨水：
    ①所用的容量瓶规格是
     
    ．②稀释浓氨水用的烧杯和玻璃棒如何洗涤？
     

    ③下列操作对所配制的稀氨水浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    a．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水：
     
    ．
    b．浓氨水量取后，所用的量筒用蒸馏水洗涤2?3次，并将洗涤液转入容量瓶中：
     
    ．
    （5）确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是
     
    ．
    （6）为测定钾氮复合肥中氮元素的质量分数，称取mg钾氮复合肥，加入足量的NaOH浓溶液加热，使产生的气体全部逸出，收集到的氨气折箅成标准状况下的体积为V mL．则钾氮复合肥中氮元素的质量分数为
     
    （用含m、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中所有碳原子不在同一平面的是（　　）
    A、甲苯B、丙烯
    C、乙烯D、1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是（　　）
    A、b=2
    B、容器中一定没有残余的CO2和水蒸气
    C、a≥b
    D、反应中转移的电子数一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）．下列说法正确的是（　　）
    A、甲中a的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
    B、电解时向乙中滴入酚酞溶液，c电极附近首先变红
    C、电解后向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复原状
    D、当b极有64 g Cu析出时，c电极产生2 g气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（　　）
    A、Ca（OH）2
    B、CH3COOH
    C、BaSO4
    D、CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol?L-1、0.1mol?L-1，则c（OH-）甲﹕c（OH-）乙
     
    10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
    （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有
     
    性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有
     
    性．
    用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在PH试纸上，试纸逐渐变白，这种漂白现象说明浓硝酸具有
     
    性．
    （2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是
     
    （填序号）．
    ①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2     
    ②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    ③Cu 
    空气
    △
     CuO
    HNO3(稀)
     Cu（NO3）2
    （3）在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况） （不考虑N2O4），则所耗HNO3的物质的量
     
    mol．
    （5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，气体A相对于H2的密度为21，在如图变化中，中间产物F跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu（OH）2发生反应产生红色沉淀，H有香味，I为高分子化合物．

    已知：
    CH3CH2CH2CH2Br
    NaOH/H2O
    △
     CH3CH2CH2CH2OH
    （1）写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
    反应②
     
    ；
    反应⑤
     
    ；
    反应⑧
     
    ．
    （2）写出下列反应类型：
    反应①
     
    ，反应②
     
    ，
    反应⑤
     
    ，反应⑧
     
    ．

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