练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义．含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用．
    （1）氮元素原子核外有
     
    个未成对电子，最外层有
     
    种能量不同的电子．PH3分子的空间构型为
     
    ，是
     
    分子．（填极性或非极性）
    （2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是
     
    （填编号）
    a．NH3比PH3稳定性强
    b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
    c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合
    d．氮气常温是气体，磷单质是固体．
    考点：原子核外电子排布,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,判断简单分子或离子的构型
    专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）N原子核外有3个未成对电子；原子核外电子有几种能级就有几种不同能量的电子；PH3分子的空间构型和氨气分子构型相同，正负电荷重心不重合的分子为极性分子；
    （2）非金属性强弱的判断方法有：单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、元素最高价氧化物的水化物酸性．
    解答： 解：（1）N原子核外有3个未成对电子；原子核外电子有几种能级就有几种不同能量的电子，该原子核外有1s、2s、2p三种能量的电子，所以该原子最外层有2种不同能量的电子；PH3分子的空间构型和氨气分子构型相同，为三角锥形结构，该分子的正负电荷重心不重合，则为极性分子，故答案为：3；2；三角锥形；极性；
    （2）a．氢化物的稳定性越强，则非金属的非金属性越强，NH3比PH3稳定性强，则N元素非金属性大于P，故正确；
    b．元素最高价氧化物的水化物酸性越强，该元素的非金属性越强，与其氧化性无关，故错误；
    c．非金属单质与氢气反应越容易，则该非金属的非金属性越强，氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合，所以N元素的非金属大于P，故正确；
    d．非金属单质的状态与非金属元素的非金属性强弱无关，故错误；
    故选a c．
    点评：本题以氮元素为载体考查了原子核外电子排布、分子的空间构型、非金属性强弱的判断等知识点，根据构造原理、价层电子对互斥理论、非金属强弱的判断方法等知识点来分析解答，知道金属性、非金属性强弱的判断方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、230Th和232Th是钍的两种同素异形体
    B、H2与T2互为同位素
    C、甲醇与乙二醇互为同系物
    D、乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    B、碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42-+2H+
    C、FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O
    D、Na2CO3发生水解反应：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、M都是中学教材常见元素，下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中，（甲）XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-═M（OH）m↓，其中正确的是（　　）
    ①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
    ②若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
    ③若m=2，则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4
    ④若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
    ⑤若m=3，则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M（OH）m
    ⑥若n=2、m=3，则Xn-和Mm+发生的反应是水解反应．
    A、①③B、②④
    C、①②③④D、其它组合

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积固定的密闭容器中，进行如下化学反应：N2O4（g）?2NO2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表，请回答下列问题：
    t/℃ 80 100 120
    K 1.80 2.76 3.45
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器内混合气体密度不变
    B．混合气体中c（NO2）不变
    C．0.5mol N2O4分解的同时有1mol NO2生成
    （4）在80℃时，将2.80molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中，一段时间后对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间（s）
    N（mol）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 2.80 a 2.00 c d 1.60
    n（NO2） 0 0.96 b 2.08 2.40 2.40
    ①b的值为
     
    ；
    ②N2O4的平衡转化率为
     
    ；
    ③20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率υ（N2O4）=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu．
    （1）现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是
     
    ；
    （2）若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：
    ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是
     
    ，其物质的量之比是
     
    ；
    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g．经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为
     
    ．
    （3）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）．如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围（写出解题过程）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸铝铵（NH4Al（SO4）2）溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液并不断搅拌．用一个离子方程式表示最初发生的反应：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素．
    （1）D原子结构示意图为
     
    ．
    （2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的
     
    性，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL 8.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是
     
    ，还原剂失电子数为
     
    ．
    （4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为
     
    ，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为
     
    ；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH3CH2OH，其分子式为C2H6O，相对分子质量为
     
    ，摩尔质量为
     
    ．92g乙醇的物质的量为
     
    ，配制成500mL溶液的物质的量浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案