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ÈÝÆ÷±àºÅ | ζÈ/¡æ | ÆðʼÎïÖʵÄÁ¿/mol | ƽºâÎïÖʵÄÁ¿/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
¢ñ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
¢ò | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
¢ó | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
ÏÂÁÐ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ
A.¸Ã·´Ó¦Õý·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦
B.ÈÝÆ÷¢ñÖÐÇ°5 minµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂʦÔ(CO)=0.16 mol¡¤L-1¡¤min-1
C.ÈÝÆ÷¢òÖУ¬a£½0.55 mol
D.ÈôÈÝÆ÷¢ñΪºãѹ£¬´ïµ½Æ½ºâʱCOת»¯ÂÊСÓÚ80%
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A. ÈôÈÝÆ÷I¡¢IIIµÄζȶ¼ÊÇ500¡æ£¬ÔòÁ½ÕßÊÇÍêÈ«È«µÈµÄµÈЧƽºâ£¬ÈÝÆ÷IIIµÄζÈΪ600¡æ£¬Éý¸ßζÈCOCl2Ũ¶È½µµÍ£¬ËµÃ÷ƽºâÄæÏòÒƶ¯£¬Éý¸ßζÈƽºâÏòÎüÈÈ·½ÏòÒƶ¯£¬ÔòÕý·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬¹ÊAÕýÈ·£»
B. IÖÐƽºâʱµÃµ½¡÷n(COCl2)=0.8mol£¬¸ù¾Ý·½³Ìʽ֪£¬²Î¼Ó·´Ó¦µÄ¡÷n(CO)=¡÷n(COCl2)=0.8mol£¬Ôò5minÄÚ¦Ô(CO)==0.32molL1min1£¬¹ÊB´íÎó£»
C. IÖдﵽƽºâ״̬ʱ£¬n(CO)=n(Cl2)=1.0mol0.8mol=0.2mol£¬Ôòƽºâʱc(CO)=c(Cl2)===0.4mol/L£¬c(COCl2)= =1.6mol/L£¬»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK=£¬Î¶ÈÏàͬ£¬»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýÏàͬ£¬ËùÒÔIIÖл¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK=10£¬
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)£¬
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ƽºâʱc(CO)=c(COCl2)==1mol/L£¬c(Cl2)= mol/L=2(a0.5)mol/L£¬»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK==10£¬½âµÃa=0.55£¬¹ÊCÕýÈ·£»
D.ºãÈÝÈÝÆ÷ IÖмÓÈë1.0molCO¡¢1.0molCl2ʱ£¬COת»¯ÂÊ=¡Á100%=80%£¬ÈôÈÝÆ÷IΪºãѹ£¬Ïà¶ÔÓÚºãÈÝÈÝÆ÷£¬Ôö´óѹǿƽºâÕýÏòÒƶ¯£¬COµÄƽºâת»¯ÂÊ´óÓÚ80%£¬¹ÊD´íÎó£»
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A.¢Ù¢ÛB.¢ÚC.¢Û¢ÜD.¢Ú¢Ý
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A.ÇàÍÆ÷·¢ÉúÎüÑõ¸¯Ê´£¬Í¼ÖÐc×÷¸º¼«£¬±»Ñõ»¯
B.Õý¼«·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦ÎªO2+ 4e£+2H2O=4OH£
C.ÈôÉú³É0.2 mol Cu2(OH)3Cl£¬ÔòÀíÂÛÉÏÏûºÄµÄO2Ìå»ýΪ4.48L
D.»·¾³ÖеÄCl£Óëµç¼«²úÎïÉú³ÉaµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ2Cu2£«+3OH£+Cl£=Cu2 (OH)3Cl
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D. YºÍZÁ½Õß×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔÓ¦µÄË®»¯ÎïÄÜÏ໥·´Ó¦
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A.25¡æʱ£¬H2CO3µÄÒ»¼¶µçÀëK(H2CO3)=1.0¡Á10-6.4
B.ͼÖÐa=2.6
C.25¡æʱ£¬HCO3-+H2OH2CO3+OH-µÄKh=1.0¡Á10-7.6
D.MµãÈÜÒºÖУºc(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿25¡æʱ£¬Ä³ÈÜÒºÖÐÓÉË®µçÀë³öµÄc(OH-)=1¡Á10-13mol/L£¬¸ÃÈÜÒºÖÐÒ»¶¨²»ÄÜ´óÁ¿¹²´æµÄÀë×Ó×éÊÇ£¨ £©
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C.Na+¡¢SO¡¢NO¡¢Cl-D.HPO¡¢Na+¡¢HSO¡¢K+
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д³öÓÉCH4ºÍO2ÖÆÈ¡CH3OH(g)µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ_____________________¡£
¢ò£®¶ÔÓÚ·´Ó¦CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)£¬»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
(1)ͼ1ÊÇCO(g)ºÍCH3OH(g)ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈËæʱ¼ä(t)µÄ±ä»¯ÇúÏߣ¬´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼ÖÁ´ïµ½Æ½ºâʱ£¬ÓÃH2±íʾµÄ·´Ó¦ËÙÂʦÔ(H2)=________£¬COµÄת»¯ÂÊΪ_________¡£
(2) ÔÚÈÝ»ýΪ2LµÄ¸ÕÐÔÈÝÆ÷ÖгäÈë5mol COºÍ10mol H2£¬·¢Éú·´Ó¦²¢´ïµ½Æ½ºâ£¬COµÄƽºâת»¯ÂÊËæζÈ(T)µÄ±ä»¯ÇúÏßÈçͼ2Ëùʾ¡£
¢Ù¼ÆËãBµãƽºâ³£ÊýKB£½______£»´ïµ½Æ½ºâʱ£¬ÈôÔÙ³äÈë2mol CO¡¢4mol H2ºÍ2mol CH3OH£¬·´Ó¦Ïò__________½øÐÐ(Ìî¡°Õý·´Ó¦·½Ïò¡±»ò¡°Äæ·´Ó¦·½Ïò¡±)¡£
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B£®H2µÄÏûºÄËÙÂʵÈÓÚCH3OHµÄÉú³ÉËÙÂʵÄ2±¶
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£¨6£©CµÄÑõ»¯ÎïÓëEµÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯ÎïµÄË®»¯ÎïÈÜÒº·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º ________________________________¡£
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¡¾ÌâÄ¿¡¿Ä³Î¶ÈÏ£¬ÔÚ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬¼ÓÈë1molX£¨g£©ºÍ2molY£¨g£©·¢Éú·´Ó¦£ºX£¨g£©+m Y£¨g£©3Z£¨g£©£¬Æ½ºâʱ£¬X¡¢Y¡¢ZµÄÌå»ý·ÖÊý·Ö±ðΪ30%¡¢60%¡¢10%¡£ÔÚ´ËƽºâÌåϵÖмÓÈë1molZ£¨g£©£¬Ôٴδﵽƽºâºó£¬X¡¢Y¡¢ZµÄÌå»ý·ÖÊý²»±ä¡£ÏÂÁÐÐðÊö²»ÕýÈ·µÄÊÇ
A. m=2
B. Á½´ÎƽºâµÄƽºâ³£ÊýÏàͬ
C. XÓëYµÄƽºâת»¯ÂÊÖ®±ÈΪ1:1
D. µÚ¶þ´Îƽºâʱ£¬ZµÄŨ¶ÈΪ0.4 mol¡¤L£1
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
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