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B.ÈÝÆ÷¢ñÖÐÇ°5 minµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂʦÔ(CO)=0.16 mol¡¤L-1¡¤min-1

C.ÈÝÆ÷¢òÖУ¬a£½0.55 mol

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B. IÖÐƽºâʱµÃµ½¡÷n(COCl2)=0.8mol£¬¸ù¾Ý·½³Ìʽ֪£¬²Î¼Ó·´Ó¦µÄ¡÷n(CO)=¡÷n(COCl2)=0.8mol£¬Ôò5minÄÚ¦Ô(CO)==0.32molL1min1£¬¹ÊB´íÎó£»

C. IÖдﵽƽºâ״̬ʱ£¬n(CO)=n(Cl2)=1.0mol0.8mol=0.2mol£¬Ôòƽºâʱc(CO)=c(Cl2)===0.4mol/L£¬c(COCl2)= =1.6mol/L£¬»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK=£¬Î¶ÈÏàͬ£¬»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýÏàͬ£¬ËùÒÔIIÖл¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK=10£¬

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D.ºãÈÝÈÝÆ÷ IÖмÓÈë1.0molCO¡¢1.0molCl2ʱ£¬COת»¯ÂÊ=¡Á100%=80%£¬ÈôÈÝÆ÷IΪºãѹ£¬Ïà¶ÔÓÚºãÈÝÈÝÆ÷£¬Ôö´óѹǿƽºâÕýÏòÒƶ¯£¬COµÄƽºâת»¯ÂÊ´óÓÚ80%£¬¹ÊD´íÎó£»

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A.¢Ù¢ÛB.¢ÚC.¢Û¢ÜD.¢Ú¢Ý

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A.ÇàÍ­Æ÷·¢ÉúÎüÑõ¸¯Ê´£¬Í¼ÖÐc×÷¸º¼«£¬±»Ñõ»¯

B.Õý¼«·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦ÎªO2+ 4e£­+2H2O=4OH£­

C.ÈôÉú³É0.2 mol Cu2(OH)3Cl£¬ÔòÀíÂÛÉÏÏûºÄµÄO2Ìå»ýΪ4.48L

D.»·¾³ÖеÄCl£­Óëµç¼«²úÎïÉú³ÉaµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ2Cu2£«+3OH£­+Cl£­=Cu2 (OH)3Cl

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C. ÓÉX¡¢Y¡¢Z¡¢W¡¢RÎåÖÖÔªËØÐγɵļòµ¥Àë×ÓÖа뾶×îСµÄÊÇX2-

D. YºÍZÁ½Õß×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔÓ¦µÄË®»¯ÎïÄÜÏ໥·´Ó¦

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A.25¡æʱ£¬H2CO3µÄÒ»¼¶µçÀëK(H2CO3)=1.0¡Á10-6.4

B.ͼÖÐa=2.6

C.25¡æʱ£¬HCO3-+H2OH2CO3+OH-µÄKh=1.0¡Á10-7.6

D.MµãÈÜÒºÖУºc(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿25¡æʱ£¬Ä³ÈÜÒºÖÐÓÉË®µçÀë³öµÄc(OH-)=1¡Á10-13mol/L£¬¸ÃÈÜÒºÖÐÒ»¶¨²»ÄÜ´óÁ¿¹²´æµÄÀë×Ó×éÊÇ£¨ £©

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д³öÓÉCH4ºÍO2ÖÆÈ¡CH3OH(g)µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ_____________________¡£

¢ò£®¶ÔÓÚ·´Ó¦CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)£¬»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

(1)ͼ1ÊÇCO(g)ºÍCH3OH(g)ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈËæʱ¼ä(t)µÄ±ä»¯ÇúÏߣ¬´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼ÖÁ´ïµ½Æ½ºâʱ£¬ÓÃH2±íʾµÄ·´Ó¦ËÙÂʦÔ(H2)=________£¬COµÄת»¯ÂÊΪ_________¡£

(2) ÔÚÈÝ»ýΪ2LµÄ¸ÕÐÔÈÝÆ÷ÖгäÈë5mol COºÍ10mol H2£¬·¢Éú·´Ó¦²¢´ïµ½Æ½ºâ£¬COµÄƽºâת»¯ÂÊËæζÈ(T)µÄ±ä»¯ÇúÏßÈçͼ2Ëùʾ¡£

¢Ù¼ÆËãBµãƽºâ³£ÊýKB£½______£»´ïµ½Æ½ºâʱ£¬ÈôÔÙ³äÈë2mol CO¡¢4mol H2ºÍ2mol CH3OH£¬·´Ó¦Ïò__________½øÐÐ(Ìî¡°Õý·´Ó¦·½Ïò¡±»ò¡°Äæ·´Ó¦·½Ïò¡±)¡£

¢Ú±È½ÏKA¡¢KBµÄ´óС________¡£

¢ÛÄÜÅжϸ÷´Ó¦´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÊÇ____£¨Ìî×ÖĸÐòºÅ£©¡£

A£®H2µÄÌå»ý·ÖÊý²»Ôٸıä

B£®H2µÄÏûºÄËÙÂʵÈÓÚCH3OHµÄÉú³ÉËÙÂʵÄ2±¶

C£®H2µÄת»¯ÂʺÍCOµÄת»¯ÂÊÏàµÈ

D£®»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»Ôٸıä

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£¨6£©CµÄÑõ»¯ÎïÓëEµÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯ÎïµÄË®»¯ÎïÈÜÒº·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º ________________________________¡£

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B. Á½´ÎƽºâµÄƽºâ³£ÊýÏàͬ

C. XÓëYµÄƽºâת»¯ÂÊÖ®±ÈΪ1:1

D. µÚ¶þ´Îƽºâʱ£¬ZµÄŨ¶ÈΪ0.4 mol¡¤L£­1

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