Question

【题目】25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A.25℃时，H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.图中a=2.6

C.25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.M点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．25℃时，在N点，pH=7.4，则c(H+)=10-7.4，lg=1，则=10， H2CO3的一级电离K(H2CO3)==10-7.4×10=1.0×10-6.4，A正确；

B．图中M点，pH=9，c(H+)=10-9，K(H2CO3)==1.0×10-6.4，=102.6，a= lg=2.6，B正确；

C．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh= ==1.0×10-7.6，C正确；

D．M点溶液中：依据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)，此时溶液为NaHCO3、NaCl的混合溶液，则c(Na+)>c(H2CO3) + c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)<c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)，D错误；

故选D。