【题目】甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（
）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：
(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产时伴随发生的反应有：
①
②
以硅粉和氯化氢气体生产的热化学方程式是_______________________。
(2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（
）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_________________________________________________。
(3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应
为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的
催化剂，在不同反应温度下测得的转化率随时间的变化关系如图所示。
①
时，平衡转化率为_________。该反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）。
②
时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________________________。（答一种即可）
③比较a、b处反应速率的大小：
_______________
（填“＞”“＜”或“=”）。已知反应速率
分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在时
___________（保留3位小数）。
【答案】
24% 吸热 改进催化剂（或增大压强或提高反应物浓度，合理即可） ＞ 0.025
【解析】
（1）已知：①
②
由①式直接减去②式，可以得到；
（2）根据元素守恒，两种盐只能是铝盐和锂盐，即产生的两种盐为
和
，据此写出方程式：；
（3）①根据图表，当温度为353.15K时，平衡转化率约为24%，随着温度升高，平衡转化率逐渐增大，根据勒夏特列原理可知正反应是一个吸热反应；
②若要缩短达到平衡的时间，可以采取改进催化剂、增大压强或提高反应物浓度等方法；
③a、b两点可以看出a点的切线斜率更大，表现为更“陡峭”，因此a点的反应速率更快；当反应达到平衡时，
，因此有
，变形得到
，这恰好是该反应的平衡常数的表达式，因此
，因此我们只需用平衡转化率求出该温度下的K值即可，设
的初始浓度为1mol/L，列出三段式
解得
。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
+OH-=
+H2O
B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++
=3Fe3++2H2O+NO↑
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【题目】根皮素J (
)是一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：
已知：
+R＂CHO
+H2O
回答下列问题：
（1）C的化学名称是___________.E中官能团的名称为_______________.
（2）B为溴代烃,请写出A→B的反应试剂___________.
（3）写出由C生成D的反应类型___________
（4）F→H的化学方程式为______________________.
（5）M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
（6）设计以丙烯和1,3－丙二醛为起始原料制备
的合成路线_______(无机试剂任选).
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【题目】聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25g
B.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势
C.放电时，混合液中的Cl-向负极移动
D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应
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【题目】25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.25℃时，H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.0×10-6.4
B.图中a=2.6
C.25℃时，HCO3-+H2O
H2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6
D.M点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)
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【题目】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
盐酸体积(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。
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【题目】H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中
或
。下列说法正确的是
A.直线I表示的是与pH的变化关系
B.图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27
C.c(
)＞c(
)＞c(H2C2O4)对应1.27＜pH＜4.27
D.c(K+)=c()+c()对应pH=7
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【题目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是
A. 该分子中含有1个手性碳原子
B. 1mol乙酰紫草素最多可与2mol NaOH反应
C. 1mol 乙酰紫草素最多可与2mol Br2反应
D. 能与FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是
A. 位于第四周期
B. 质量数为34
C. 原子最外层有6个电子
D. 相对原子质量为78.96
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