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【题目】根皮素J ()是一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下:

已知:

+RCHO+H2O

回答下列问题:

1C的化学名称是___________.E中官能团的名称为_______________.

2B为溴代烃,请写出A→B的反应试剂___________.

3)写出由C生成D的反应类型___________

4F→H的化学方程式为______________________.

5ME的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________(不考虑立体异构)

①能与FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

6)设计以丙烯和1,3-丙二醛为起始原料制备的合成路线_______(无机试剂任选).

【答案】对甲基苯酚或4-甲基苯酚 醛基、醚键 铁、液溴 取代反应 +4NaOH+5H2O 13

【解析】

(2)-(5)中B为溴代烃,对比A、B的结构可知,A与溴在Fe作催化剂条件下发生取代反应生成B,B发生卤代烃的水解反应生成C,故B为;C与CH3I发生取代反应生成D,D中发生氧化反应生成E;由G的结构简式、H的化学式、J的结构简式,可知F与G之间先脱去1分子水,然后酚羟基再与NaOH发生中和反应,可知脱水产物含有4个酚羟基,而J的分子中比I的多2个H原子,可知E与HI反应又引入酚羟基得到F,F的醛基与G中甲基之间脱去1分子水,故F为、H为,则II中碳碳双键与氢气发生加成反应生成J

(6)F→H可知,OHCCH2CHO反应生成;丙烯与HCl发生加成反应生成CH3CHClCH3,然后水解生成,再发生氧化反应生成

(1)根据C的结构简式,其化学名称是对甲基苯酚或4-甲基苯酚;根据结构简式可知,E中官能团的名称为醛基、醚键。

(2)B为溴代烃,其结构简式A→B的反应条件为铁、液溴。

(3)由C生成D是酚羟基中氢原子被甲基替代,即的反应类型为取代反应。

(4)F→H根据已知条件的反应机理可知反应方程式为+4NaOH+5H2O

(5)M的同分异构体, ①能与FeCl3溶液发生显色反应说明结构中含酚羟基,②能发生银镜反应说明结构中有醛基,故M的结构有(移动-CH33种),(移动-CH33种),(移动-CH32种),(移动-CH2CHO3种),共13种。

(6)结合题中已知 ,由丙烯和1,3-丙二醛制备,需要由丙烯制得丙酮,丙酮与1,3-丙二醛发生已知信息种的反应得到,合成路线为:

练习册系列答案
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【题目】如图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗、N棒变细,以此判断下表中所列MNP物质,其中可以成立的是

选项

M

N

P

A

稀硫酸溶液

B

稀盐酸溶液

C

硝酸银溶液

D

硝酸铁溶液

A.AB.BC.CD.D

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【题目】已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系,且C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,E为无支链的化合物。

请回答下列问题:

(1)已知E的相对分子质量为102,其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%,其余为氧,则E的分子式为_________________。

(2)B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物,此高分子化合物的结构简式为_________________。

(3)D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取,写出此反应的化学方程式_________________。

(4)反应①的化学方程式_________________。

(5)B有多种同分异构体,请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式:_________________。

a.能够发生水解

b.能发生银镜反应

c.能够与FeCl3溶液显紫色

d.苯环上的一氯代物只有一种

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【题目】短周期元素ABC原子序数依次递增,它们的原子的最外层电子数之和为10AC在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是(  )

A. 原子半径ABC

B. A的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性

C. C的氧化物的熔点比A的氧化物的低

D. AC可形成原子晶体

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【题目】XYZW四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.YZX三种元素的原子半径依次增大

B.XZ都是第二周期ⅥA族元素,单质的氧化性X>Z

C.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高

D.W元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

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【题目】关于小苏打水溶液的表述正确的是(  )

A. 存在的电离平衡为HCO3-H2OH2CO3OH

B. cNa)+cH)=cHCO3-)+cCO32-)+cOH

C. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

D. cNa)=cHCO3-)+cCO32-)+cH2CO3

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A.标准状况下,22.4 L Cl2与水充分反应,转移电子数为NA

B.31 g P4(分子结构:)中的共价键数目为1.5NA

C.30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃烧,产生的CO2分子数目为NA

D.1 L 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于0.5NA

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【题目】甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域,三氯氢硅()是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题:

(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产时伴随发生的反应有:

以硅粉和氯化氢气体生产的热化学方程式是_______________________

(2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂()制甲硅烷,反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_________________________________________________

(3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应为歧化制甲硅烷过程的关键步骤,此反应采用一定量的催化剂,在不同反应温度下测得的转化率随时间的变化关系如图所示。

时,平衡转化率为_________。该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。

时,要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有________________________。(答一种即可)

③比较ab处反应速率的大小:_______________(填“>”“<”或“=”)。已知反应速率分别是正、逆反应的速率常数,与反应温度有关,x为物质的量分数,则在___________(保留3位小数)。

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【题目】常温下,用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/LHXHY溶液,pHNaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是(

A.已知室温下某碱AOHKb=1×10-9,则AY的水溶液呈碱性

B.当加入10.00mL NaOH溶液时,有c(Na+)>c(HX)> c(X-)> c(H+)

C.pH=7时,c(Y-)=c(X-)

D.ab两点溶液混合后,c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)

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