Question

【题目】常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是（ ）

A.已知室温下某碱AOH的Kb=1×10-9，则AY的水溶液呈碱性

B.当加入10.00mL NaOH溶液时，有c(Na+)>c(HX)> c(X-)> c(H+)

C.pH=7时，c(Y-)=c(X-)

D.a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．室温下HY的Ka==1×10－5，某碱AOH的Kb = 1×10－9，则Ka> Kb ，AY的水溶液呈酸性，A错误；

B．当加入10.00 mL NaOH溶液时，溶液为等浓度的HX、NaX溶液，溶液的pH<5，则以HX的电离为主，从而得出c(X－)>c(Na＋)> c(HX)> c(H＋)，B错误；

C．从图中可能看出，pH=7时，HY消耗NaOH的物质的量少，则c(Y－)<c(X－)，C错误；

D．a、b两点，酸与碱刚好完全反应，溶质分别为NaX和NaY，溶液中存在以下水解和电离：X-＋H2OHX＋OH-、Y-＋H2OHY＋OH-、H2OH++OH-，所以混合后，c(HX)+ c(HY)+ c(H＋)= c(OH－)，D正确；

故选D。