【题目】聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25g
B.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势
C.放电时，混合液中的Cl-向负极移动
D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应
导学教程高中新课标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．
请回答：
（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是 ．
（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是 ．
（3）装置③的作用是 ．
（4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是 ．
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【题目】短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径A＜B＜C
B. A的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性
C. C的氧化物的熔点比A的氧化物的低
D. A与C可形成原子晶体
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【题目】关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
A. 存在的电离平衡为HCO3-＋H2O
H2CO3＋OH－
B. c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）
C. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D. c（Na＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（H2CO3）
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.标准状况下，22.4 L Cl2与水充分反应，转移电子数为NA
B.31 g P4(分子结构：
)中的共价键数目为1.5NA
C.30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为NA
D.1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于0.5NA
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【题目】一种合成囧烷（E）的路线如下：
⑴ A中所含官能团的名称是_______________；E的分子式为_________。
⑵ A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。
⑶ 在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为______________。
⑷ F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。
① 1个F分子比1个C分子少两个氢原子
② 苯环上有3个取代基
③ 1molF能与2molNaOH反应
写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：__________。
⑸ 1，2-环己二醇( 
)是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以
和
为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。______________
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【题目】甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（
）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：
(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产时伴随发生的反应有：
①
②
以硅粉和氯化氢气体生产的热化学方程式是_______________________。
(2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（
）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_________________________________________________。
(3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应
为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的
催化剂，在不同反应温度下测得的转化率随时间的变化关系如图所示。
①
时，平衡转化率为_________。该反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）。
②
时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________________________。（答一种即可）
③比较a、b处反应速率的大小：
_______________
（填“＞”“＜”或“=”）。已知反应速率
分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在时
___________（保留3位小数）。
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【题目】向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与－lgc水(H＋)的关系如图所示。c水(H＋)为溶液中水电离的c(H＋)。下列说法不正确的是（ ）
A.常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4
B.a、b两点pH均为7
C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
D.混合溶液的导电性逐渐增强
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