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    【题目】下列能发生酯化、加成、氧化、还原、消去5种反应的化合物是

    A. CH2=CHCH2COOH

    B.

    C.

    D. CH2=CH-CH2-CHO

    【答案】C

    【解析】

    A. 含有羧基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，能和氢气发生还原反应，不能发生消去反应，故A不符合；B. 含有羟基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，能和氢气发生还原反应，和羟基连碳的邻碳上没有氢，不能发生消去反应，故B不符合；C. 含有醛基，能发生加成反应、氧化反应，能和氢气发生还原反应，含有羟基，能发生酯化反应、消去反应，故C符合题意；D. 含有碳碳双键和醛基，能发生加成反应、氧化反应，能和氢气发生还原反应，不能发生消去反应和酯化反应，故D不符合；答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：

    （1）A的化学名称是_____________，C中含氧官能团的名称为_____________。

    （2）F的结构简式为____________________，A和E生成F的反应类型为______________。

    （3）A生成B的化学方程式为__________________________________________________。

    （4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：_________________________________。

    （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种（不含立体异构）。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）

    A.放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25g

    B.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势

    C.放电时，混合液中的Cl-向负极移动

    D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    盐酸体积(mL)

    30.0

    30.0

    30.0

    30.0

    样品质量(g)

    2.96

    3.70

    5.18

    6.66

    CO2体积(mL)

    672

    840

    896

    672

    (1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。

    (2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中或。下列说法正确的是

    A.直线I表示的是与pH的变化关系

    B.图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27

    C.c()＞c()＞c(H2C2O4)对应1.27＜pH＜4.27

    D.c(K+)=c()+c()对应pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（ ）

    A. 反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生

    B. 将该装置放在黑暗处，与也能反应

    C. 该反应仅得到一种有机产物

    D. 和完全反应后液面上升，液体充满试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是

    A. 该分子中含有1个手性碳原子

    B. 1mol乙酰紫草素最多可与2mol NaOH反应

    C. 1mol 乙酰紫草素最多可与2mol Br2反应

    D. 能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理"的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

    (1)基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]_____________，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________。

    (2)硒的含氧酸有H2SeO3，H2SeO4。酸性：H2SeO3____________H2SeO4（填“＞”“＜”或“＝”）。SeO32的空间构型是_____________________。

    (3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为_____________。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式_______________。

    (4)钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铁的熔沸点远高于钙，其原因是_____。

    (5)配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN-的结构式可以表示为[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤电子对的原子可能是_______。

    (6)某离子晶体XY2的晶胞结构如图所示。

    ①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有_________个。

    ②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶胞的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为________cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组利用硫铁矿(主要成分是FeS2，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)制备重要的化工原料纳米Fe2O3的工艺流程如图所示。

    回答下列问题：

    （1）煅烧前硫铁矿粉碎的目的是__，硫铁矿煅烧得到的气体需回收，该气体在工业上的主要用途是__。

    （2）用稀硫酸浸取硫铁矿烧渣的主要反应的离子方程式为__，浸取后过滤得到的滤渣的化学式为__。

    （3）加入FeS2的主要目的是还原滤液中的Fe3＋，反应的化学方程式为：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，反应中每消耗1molFeS2，转移的电子数目为__，检验Fe3＋是否完全被还原，应选择__(填标号)。

    A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液

    （4）加FeCO3调溶液pH到5.8左右，其目的为__。

    （5）加入NH4HCO3生成FeCO3的离子方程式为__，若煅烧得到160g纳米Fe2O3，则消耗的气体和生成的气体的物质的量之比为__。

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