Question

【题目】向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与－lgc水(H＋)的关系如图所示。c水(H＋)为溶液中水电离的c(H＋)。下列说法不正确的是（ ）

A.常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4

B.a、b两点pH均为7

C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

D.混合溶液的导电性逐渐增强

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.甲酸溶液中水电离出的氢离子为10－12 mol·L－1，则溶液中氢离子浓度为0.01 mol·L－1，所以常温下，Ka(HCOOH)＝≈10－4，因此数量级为10－4，故A正确；

B.a点甲酸过量，水电离出的氢离子为10－7 mol·L－1，溶液pH＝7；b点氢氧化钠过量，pH>7，故B错误；

C.从a点到b点，溶液中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠，然后又变为甲酸钠和氢氧化钠，所以水的电离程度先增大后减小，故C正确；

D.溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。甲酸是弱酸，生成的甲酸钠以及氢氧化钠均是强电解质，所以混合溶液的导电性逐渐增强，故D正确；

故选B。