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    【题目】下列说法不正确的是

    A.石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色

    B.可以用溴水检验乙烷中是否含有乙烯

    C.1 mol 甲烷在光照条件下最多能与 2 mol Cl2发生取代反应

    D.CH2＝CHCH3＋Cl2CH2＝CHCH2Cl＋HCl属于取代反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 石油裂解气中含有碳碳双键的不饱和烯烃，能够与溴水发生加成反应，使之褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应，使之褪色，A正确；

    B. 乙烯含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，使之褪色，所以可以用溴水检验乙烷中是否含有乙烯，B正确；

    C. 每个甲烷分子中有四个氢原子，氢原子都能被氯原子取代，所以1 mol 甲烷在光照条件下最多能与4 mol Cl2发生取代反应，C错误；

    D. 有机分子中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替的反应为取代反应，D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种合成囧烷（E）的路线如下：

    ⑴ A中所含官能团的名称是_______________；E的分子式为_________。

    ⑵ A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。

    ⑶ 在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为______________。

    ⑷ F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。

    ① 1个F分子比1个C分子少两个氢原子

    ② 苯环上有3个取代基

    ③ 1molF能与2molNaOH反应

    写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：__________。

    ⑸ 1，2-环己二醇( )是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是

    容器

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    NO (g)

    CO (g)

    甲

    T1

    0.20

    0.20

    乙

    T1

    0.30

    0.30

    丙

    T2

    0.20

    0.20

    A. 该反应的正反应为吸热反应

    B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大

    C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)

    D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题：

    (1)Z元素的名称是___。

    (2)XZ3化合物的化学式是___，电子式是__。

    (3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式__、__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与－lgc水(H＋)的关系如图所示。c水(H＋)为溶液中水电离的c(H＋)。下列说法不正确的是（ ）

    A.常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4

    B.a、b两点pH均为7

    C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

    D.混合溶液的导电性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

    (1)F的结构简式为________。

    (2)在一定条件下，两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_______。

    (3)①B→C 化学方程式为______。

    ②C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______。

    ③E→G化学方程式为______。

    (4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为_______。

    (5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

    下列说法错误的是（ ）

    A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1

    B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物

    C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替

    D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。汽车尾气中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用钯(Pd)等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的二氧化碳和氮气。

    （1）钯与镍位于同列，且在镍的下一周期，钯在元素周期表的位置是__，基态镍原子的价电子的电子排布图为__。

    （2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__。

    （3）SO2分子的VSEPR构型为__；SO3分子中心原子的杂化形式为__；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，N2O的空间构型为_，分子中的σ键和π键数目之比是__。

    （4）大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。一氧化氮分子中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键，则3电子π键__(填“是”或“不是”)大π键；一氧化氮可与Fe2+生成棕色[Fe(H2O)5NO]2+离子，为检验亚铁离子的反应之一，[Fe(H2O)5NO]2+离子中配位体是__。

    （5）CO可形成熔点为-20℃，沸点为103℃的配合物Fe(CO)5，Fe(CO)5分子中铁元素的化合价为___，属于__晶体。

    （6）钯晶体的晶胞如图，晶胞的边长为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钯单质的密度为___g/cm3(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物X有三种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

    (1)化合物X的化学式为___________

    (2)混合气体N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为______________。

    (3)黑色固体Y与NH3的化学方程式为____________

    (4)若以X 3H2O进行实验，在170℃时可以生成一种中间产物W。 0.1mol化合物W能与0.6molHCl刚好完全反应，若0.1mol化合物W再继续加热生成黑色固体Y的质量为32.0g。则化合物W的化学式为______________。

    (5)混合气体N有毒，为保护环境，可以用保险粉（Na2S2O4）吸收。请说明混合气体N能用保险粉吸收的理由___________。

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