Question

15．X、Y、Z、W、V是五种短周期主族元素，部分元素的周期序数与最高正价的关系如图所示．已知V元素的原子序数是下一周期同族元素的原子序数的一半．
（1）V元素位于元素周期表中第二周期VIA族． 
（2）由上述元素中所有非金属元素组成且既含离子键又含共价键的化合物的化学式为NH₄NO₃、CH₃COO（NH₄）₂（任写两种，其中一种是无机物，一种是有机物）；由上述元素中所有非金属元素组成且只含共价键的物质．可能属于BC（填字母）．
A．铵盐 B．油脂 C．硝基苯或其同系物
（3）W（YX₃）₃与Z的简单氢化物共热可制得WZ，写出反应的化学方程式：Al（CH₃）₃+NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlN+3CH₄
（4）由上述元素中的两种元素组成的某化合物N中含有18个电子．该物质的水溶液是一种常见的消毒剂．按要求写出下列化学方程式（是离子反应的写离子方程式）
①N既是氧化剂又是还原剂：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②酸化的N溶液可使淀粉-KI试纸变蓝：2H⁺+H₂O₂+2I^-=I₂+2H₂O；
③N使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、V是五种短周期主族元素，V元素的原子序数是下一周期同族元素的原子序数的一半，则V是O元素；部分元素的周期序数与最高正价的关系如图所示，X、Y、Z、W元素最高价分别为1、4、5、3，根据元素所在周期知，X是H元素、Y是C元素、Z是N元素、W是Al元素，
（1）主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等； 
（2）由上述元素中所有非金属元素组成且既含离子键又含共价键的化合物有硝酸铵、乙酸铵；由上述元素中所有非金属元素组成且只含共价键的物质中有硝基苯及其同系物、油脂等；
（3）Al（CH₃）₃与N的简单氢化物氨气共热可制得AlN，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式；
（4）由上述元素中的两种元素组成的某化合物N中含有18个电子，该物质的水溶液是一种常见的消毒剂，N是双氧水；①双氧水分解时双氧水既是氧化剂又是还原剂；
②酸化的N溶液可使淀粉-KI试纸变蓝，双氧水能氧化碘离子生成碘单质；
③双氧水能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色．

解答 解：X、Y、Z、W、V是五种短周期主族元素，V元素的原子序数是下一周期同族元素的原子序数的一半，则V是O元素；部分元素的周期序数与最高正价的关系如图所示，X、Y、Z、W元素最高价分别为1、4、5、3，根据元素所在周期知，X是H元素、Y是C元素、Z是N元素、W是Al元素，
（1）主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，O原子核外有2个电子层、最外层电子数为6，所以位于第二周期第VIA族，故答案为：VIA； 
（2）由上述元素中所有非金属元素组成且既含离子键又含共价键的化合物有硝酸铵、乙酸铵，化学式为NH₄NO₃、CH₃COO（NH₄）₂；由上述元素中所有非金属元素组成且只含共价键的物质中有硝基苯及其同系物、油脂等，故答案为：NH₄NO₃、CH₃COO（NH₄）₂；BC；
（3）Al（CH₃）₃与N的简单氢化物氨气共热可制得AlN，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为，故答案为：Al（CH₃）₃+NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlN+3CH₄，
故答案为：Al（CH₃）₃+NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlN+3CH₄；
（4）由上述元素中的两种元素组成的某化合物N中含有18个电子，该物质的水溶液是一种常见的消毒剂，N是双氧水；①双氧水分解时双氧水既是氧化剂又是还原剂，反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②酸化的N溶液可使淀粉-KI试纸变蓝，双氧水能氧化碘离子生成碘单质，离子反应方程式为2H⁺+H₂O₂+2I^-=I₂+2H₂O，故答案为：2H⁺+H₂O₂+2I^-=I₂+2H₂O；
③双氧水能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
故答案为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，熟悉常见元素化合物性质，会根据双氧水中O元素化合价确定双氧水性质，题目难度不大．