【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的电子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素名称：________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是________
(3)B的原子结构示意图为____，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为___>___（填化学式）。
(4)比较A、C的原子半径：A________（填“>”或“<”）C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________。
【答案】氮 硫 氟 第二周期ⅦA族 
HF H2S > NH3＋HNO3=NH4NO3
【解析】
可设A的原子序数为x-1，则C的原子序数为x+1，B的原子序数为x+8，从而得出x-1+x+1=x+8，x=8，故A、B、C分别为N、S、F。由同周期、同主族元素的性质递变规律，可比较氢化物的稳定性、原子半径的关系。
(1)由以上分析知，A、B、C三元素名称为：氮、硫、氟。答案为：氮、硫、氟；
(2)C为9号元素氟，它的核外电子排布为2、7，在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族。答案为：第二周期ⅦA族；
(3)B为硫，它的原子序数为16，原子结构示意图为，C为氟，B为硫，非金属性F>S，所以C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF> H2S。答案为：；HF；H2S；
(4)A为氮，C为氟，二者都为第二周期元素，但N在F的左边，A、C的原子半径：A>C，A的气态氢化物(NH3，显碱性)与A的最高价氧化物对应水化物(HNO3，显酸性)反应的化学方程式：NH3＋HNO3=NH4NO3。答案为：>；NH3＋HNO3=NH4NO3。
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【题目】（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；
（2）5.4g H2O所含氢原子数目与_____L（标准状况）氨气所含氢原子数目相等；
（3）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下所示（反应条件及其他物质已经略去）： A
BC
D
a.若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途________；
b.若A为淡黄色固体单质，实验室常用于检验B的试剂是__________；
c.若A是化合物，C是红棕色气体，则D的化学式为_______。
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【题目】有机物 A 是未成熟葡萄中含有的一种物质，由 C、H、O 三种元素组成，A 在气态时的密度是相同条件下氢气密度的 38 倍。在一定条件下 A 既可以与乙醇反应生成酯又可以与乙酸反应生成酯。已知 0.1mol A 完全燃烧时生成 0.2mol CO2 和 0.2mol H2O；1mol A 可与 2mol Na 或 1mol NaOH 反应。试确定：
(1)有机物 A 的分子式_________________；
(2)写出在浓硫酸作用下，两分子 A 相互反应生成六元环状物质的化学方程式______________。
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【题目】下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。
填写下列空白：
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯，发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：___________________________________________________________。
(2)试管观察D中看到的现象为____________________________________。
(3)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有____________(填字母)。
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【题目】（1）下列说法正确的是___________
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化
B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化
C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生
（2）在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为___________________________；
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g）+3H2(g）
CH3OH(g） +H2O(g）；
下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·mol-1）该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。ΔH__________0（填“＞”或“＜”）。
（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是________。
A．2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH1；2H2(g）+O2(g）=2H2O(1）ΔH2
B．S(g）+O2(g）=SO2(g）ΔH1；S(s）+O2(g）=SO2(g）ΔH2
C．C(s）+1/2O2(g）=CO(g）ΔH1；C(s）+O2(g）=CO2(g）ΔH2
D．H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）ΔH1；1/2H2(g）+1/2Cl2(g）=HCl(g）ΔH2
（5）101 kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意：
又已知：①已知b=1173；②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2(g）
2 NH3(g） ΔH =－92 kJ·mol-1则a =_________________。
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【题目】下列电离方程式书写正确的是
A. 水溶液中NaHCO3电离：NaHCO3 = Na++H++CO32-
B. H2SO3电离：H2SO3
2H++SO32-
C. HClO电离：HClOH++ClO-
D. 水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4 = Na++HSO4-
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【题目】配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液,下列说法正确的是( )
A.将所需量的 NaCl 溶于 100 mL 水中
B.将所需量的 NaCl 溶于少量水中，再加水定容到 100 mL
C.将所需量的 NaCl 直接放入容量瓶中，加水定容到 100 mL
D.定容时俯视读刻度
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【题目】对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：
反应（i）：2CH4(g)＋O2(g)
2CO(g)＋4H2(g) △H=－71.4kJmol-1
反应（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0 kJmol-1
（1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：_______________________________。
（2）在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) （不发生其它反应），CO2的平衡转化率如下表所示：
容器 | 起始物质的量(n) / mol | CO2的 平衡转化率 | |||
CH4 | CO2 | CO | H2 | ||
Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | 50％ |
Ⅱ | 0.1 | 0.1 | 0.2 | 0.2 | / |
①下列能说明反应达到平衡状态是_________。
A．v正(CH4) =2v逆(CO)
B．容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)
C．容器内混合气体的总压强不再变化
D．容器内混合气体密度保持不变
②若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为：v(H2) = ________（用含t的表达式表示）。
③达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)Ⅰ_______n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）
（3）将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4:3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生上述反应（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)，相同时间段内测得CO的体积分数[ψ(CO)]与温度（T）的关系如图如示。
① T2℃时，CO体积分数最大的原因是_____________。
②若T2℃时，容器内起始压强为P0，平衡时CO的体积分数为20％，则反应的平衡常数KP =_______（用平衡分压强代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）2016年我国科研人员根据反应Na+CO2→ Na2CO3+C（未配平） 研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。其放电时的工作原理如图所示，已知吸收的全部CO2中，有
转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，写出放电时正极的电极反应式：_________________。
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【题目】前一个分散系中慢慢地滴入后一种分散系所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是（ ）
A.氢氧化铁胶体中滴加盐酸
B.四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸
C.氯化铝溶液中滴加烧碱溶液
D.氯化铝溶液中滴加氨水
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