【题目】（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；
（2）5.4g H2O所含氢原子数目与_____L（标准状况）氨气所含氢原子数目相等；
（3）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下所示（反应条件及其他物质已经略去）： A
BC
D
a.若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途________；
b.若A为淡黄色固体单质，实验室常用于检验B的试剂是__________；
c.若A是化合物，C是红棕色气体，则D的化学式为_______。
【答案】64g/mol 4.48 L 供氧剂 品红溶液 HNO3
【解析】
（1）标况下，672mL气体的物质的量为：
= 0.03mol，气体的摩尔质量为：M=1.92g÷0.03mol=64g/mol；答案为64g/mol。
（2）H2O中氢原子数目与NH3中氢原子数目相等，则它们的氢原子的物质的量相等 ，即5.4gH2O中含氢原子的物质的量n(H)= 
=0.6mol，标况下VL的NH3中氢原子的物质的量也为0.6mol，即
=0.6mol，则V=4.48L；答案为4.48L。
（3）a．若A是一种金属，C是淡黄色固体，则C应为过氧化钠，可推出A为钠，B是氧化钠，C是过氧化钠，D是氢氧化钠，过氧化钠的一种用途为呼吸面具或潜水艇中供氧剂；答案为供氧剂。
b．若常温下A为淡黄色固体单质，则可推出A是硫，根据转化关系知，B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，检验二氧化硫的试剂常用品红溶液；答案为品红溶液。
c．若A是化合物，C是红棕色气体，则C应为NO2，那么根据转化关系知，B为NO，D为HNO3，化合物A应为NH3；答案为HNO3。
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【题目】根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)
A. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
B. 生成黑锰矿的反应中，3molMn参加反应转移4mol电子
C. 生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:2
D. 反应⑤为铝热反应
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【题目】工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是
A.反应的化学方程式:CO+2H2
CH3OH
B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等
C.反应至10分钟，(CO) = 0.075 mol/L·min
D.增大压强，平衡正向移动，K不变
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【题目】兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是________、________
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4共热
（3）装置C的作用是__________________________________________________。
（4）装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________
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【题目】活性炭、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生产、生活中应用广泛。完成下列填空：
(1)活性炭可用于处理大气污染物NO：
，已知NO的转化率随温度升高而降低。降低温度，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化：（选填“增大”、“减小”或“不变”）
__________；N2的体积分数___________；平衡常数K____________。
(2)将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，可观察到的现象是_______；写出相关反应的化学方程式______________
(3)小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应，应用勒夏特列原理进行解释。_____________
(4)比较同温下浓度均为0.01mol/L的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3四种溶液中
的大小关系为_______（用编号表示）。
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【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
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【题目】恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列说法正确的是( )
A. 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
B. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率
C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)
D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4
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【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的电子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素名称：________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是________
(3)B的原子结构示意图为____，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为___>___（填化学式）。
(4)比较A、C的原子半径：A________（填“>”或“<”）C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________。
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