【题目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:
由此可知原溶液中
A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
B.溶液中至少有4种离子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1
C.SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在,CO32ˉ、Al3+一定不存在
D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:取少量原溶液于试管中,加入适量氯水,无现象,再加KSCN溶液,溶液成血红色,则含有Fe2+
【答案】B
【解析】
试题根据设计并完成的实验:①加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,说明有NH4+,而且为0.02mol。同时产生红褐色沉淀,说明有Fe3+,但由于Fe2+极易被氧化为Fe3+,所以这里不能排除原溶液中没有Fe2+存在,又由于Fe3+(或Fe2+)不能与CO32ˉ共存,所以原溶液中就没有CO32ˉ,且根据过滤、洗涤、灼烧后得1.6g固体(Fe2O3)可知Fe离子为0.02mol。②滤液焰色反应呈黄色,说明有Na+,但不能说明有原溶液中一定Na+,因为在加入过量NaOH溶液时,引入了Na+。③根据不溶于盐酸的4.66g沉淀,说明有SO42-,且为0.02mol。④根据电荷守恒可知一定有Cl-,且至少有0.02mol,因为如果原溶液中有Na+,则Cl-大于0.02mol,即c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1。由此可知,原溶液中NH4+、 SO42ˉ、Clˉ一定存在,Fe3+或Fe2+至少有一种存在;Na+可能存在也可能不存在;CO32ˉ、Al3+一定不存在。所以,选项B正确,选项A、C、D错误。
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【题目】元素周期表的形式多种多样,如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法不正确的是
A. 简单离子半径:②>⑧>⑨
B. 简单氢化物的稳定性:⑤>⑧
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:⑨>⑧>⑦
D. ①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物
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【题目】为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱,设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)。
(1)仪器a的名称是______。试剂X是_____________。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________________________
(3)装置E中NaOH溶液的作用是____________________________________________
(4)反应一段时间后,观察到装置C中溶液变为橙黄色,说明非金属性:Cl___Br( 填“>"或"<")。
(5)打开装置C中的活塞,将装置C中的溶液逐渐滴人装置D中,振荡。观察到的现象是______________,写出可能发生反应的离子方程式:_____________________________________写一个即可),根据此现象不一定能说明溴的非金属性比硫强,原因是___________________________________________。
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【题目】下表中阿拉伯数字(1、2…)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在周期表中的位置,回答下列问题。
1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
1 | A | |||||||
2 | B | C | D | E | ||||
3 | F | G | H | I |
(1)B、C两元素中非金属性较强的是________(写出元素名称),I元素在周期表中的位置是__________。
(2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_________。
(3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物X和Y,请写出Y的电子式_________,该元素还能与A~I中的另一种元素以原子个数之比为1∶1和1∶2形成两种离子化合物Z和M,用电子式表示M的形成过程:____。
(4)表中某两种元素的气态单质可以形成燃料电池,其产物清洁无污染,请写出碱性环境中负极反应式____。
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【题目】采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线可合成有机物 E、F:
请回答:
(1)B 中官能团的名称是_________,反应⑥的反应类型是__________。
(2)D→E 的 化 学 方 程 式_________________________________。
(3)F 的 结 构 简 式___________________________。
(4)下列有关说法不正确的是_________。
A.E 能与新制的 Cu(OH)2 悬浊液发生反应,而 B 不能与新制的 Cu(OH)2 悬浊液发生反应
B.F 在碱性条件下可发生皂化反应
C. 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
D. 1mol E 和足量 H2 反应,最多消耗 4mol H2
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【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mo1/L
B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数为49%
C. 配制250mL 4.6mo1/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mo1/L
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【题目】离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A. 经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变
B. 水中的 、
、Cl通过阴离子树脂后被除去
C. 通过净化处理后,水的导电性降低
D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OHH2O
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【题目】关于置换反应X+M→Y+N(未配平,反应条件略去),其中X、Y为单质,M、N为化合物,下列说法中错误的是( )
A. 若M为H2O,则Y可能为O2
B. 若M为NH3,则X可能为Cl2
C. 若Y为Fe,则X一定是H2
D. 若Y为C,则N可能为MgO
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【题目】下列说法正确的是
A. H2和D2互为同位素
B. 分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体
C. 的名称是2-乙基丁烷
D. 12C原子是指质子数为6,中子数是12的一种核素
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