【题目】采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线可合成有机物 E、F:
请回答:
(1)B 中官能团的名称是_________,反应⑥的反应类型是__________。
(2)D→E 的 化 学 方 程 式_________________________________。
(3)F 的 结 构 简 式___________________________。
(4)下列有关说法不正确的是_________。
A.E 能与新制的 Cu(OH)2 悬浊液发生反应,而 B 不能与新制的 Cu(OH)2 悬浊液发生反应
B.F 在碱性条件下可发生皂化反应
C. 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
D. 1mol E 和足量 H2 反应,最多消耗 4mol H2
【答案】羧基 取代(酯化)反应
A、B、C
【解析】
由转化关系图可知,乙烯和水反应生成A为乙醇。乙醇催化氧化最终生成B乙酸,甲苯和氯气在光照条件下甲基上的氢原子被取代生成C为,
在碱性条件下发生水解生成D为苯甲醇,苯甲醇和乙酸发生酯化反应生成F为乙酸苯甲酯,苯甲醇催化氧化生成苯甲醛。
(1)由以上分析可知B是乙酸,所含官能团为羧基,反应⑥是乙酸和苯甲醇的酯化反应;
本题答案为:羧基、取代反应(酯化反应)。
(2)D是苯甲醇,E是苯甲醛,D→E 的 化 学 方 程 式为:;
本题答案为:。
(3)F是乙酸苯甲酯,结构简式为: ;
本题答案为:。
(4)A. E 是苯甲醛,能与新制的 Cu(OH)2 悬浊液发生反应,而 B是乙酸也能与新制的 Cu(OH)2 悬浊液发生反应,故A错误;
B. 通常油脂在强碱溶液中的反应称为皂化反应,F 是乙酸苯甲酯,在碱性条件下可发生水解反应,但不是皂化反应,故B错误;
C. 能被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸,所以能使酸性 KMnO4 溶液褪色,故C错误;
D.E是苯甲醛,苯环和醛基均能和H2发生加成反应,1mol E 和足量 H2 反应,最多消耗 4mol H2,故D正确;
本题答案为:ABC。
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【题目】现有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由非极性键构成的物质是___(填编号,下同);
(2)由离子键和极性键构成的物质是___;
(3)属于共价化合物的物质是___;
(4)⑤H2O2的电子式为:___;
(5)用电子式表示⑥MgF2的形成过程:___。
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【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。
(1)标准状况下,将500 L氨气溶于水形成1 L氨水,则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1(保留三位有效数字)。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫,该反应的化学方程式为__。
(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮,该反应的化学方程式为__。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3
工业中的尾气(假设只有NO和NO2)用烧碱进行吸收,反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平该方程式)。______________
(3)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后,在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2 g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。
②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。
③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量w(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C 点混合液呈中性)。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1,HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。
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【题目】下列各物质是中学化学中常见的物质,甲为常见金属单质,丙为黄绿色的单质气体,乙、丁是常见无色气态非金属单质,其它均为化合物,C常温下为一种液体,B、D分别为黑色粉末和黑色晶体,G为淡黄色固体,J为生活中常见的调味品,I为红褐色固体,F为棕黄色溶液。①是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示,回答下列问题(部分生成物未列出):
(1)物质I的化学式为________;F中阴离子是______________;
(2)反应①的化学方程式为为____________;
(3)B与K的反应是实验室制取丙的反应,其离子方程式为____________;
(4)反应②的化学方程式为_____________;
(5)若E与G以物质的量比为1:1投入足量水中,反应的化学方程式为_________;生成1mol气体转移电子的个数为__________。
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【题目】碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关,请回答下列问题:
(1)绿色植物的光合作用吸收 CO2 释放O2 的过程可以描述为以下两步: 2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1
12(C3H6O3)(s)+12e- = C6H12O6(s,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为:___________。
(2)工业炼铁时有如下副反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0。某温度时,把 Fe 和CO2 放入体积固定的容器中,CO2 的起始浓度为 2.0 molL-1,达到平衡后,CO 的浓度为 1.0 molL-1,则该温度下,该反应的平衡常数 K=_________。如果平衡后通入一定量的 CO,建立新平衡后,CO2 的物质的量分数将________。(填编号)
A.增大 B.减少 C.不变 D.无法判定
(3)利用 H2 和 CO2 在一定条件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)。在体积为 1L 的恒容容器中,投料为 3mol H2 和 1mol CO2 时,不同温度对 CO2 的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如下图所示。
下列有关说法不正确.的是______(填序号)。
A.平衡常数大小:M>N
B.反应物活化分子百分数大小:M>N
C.其他条件不变,若不使用催化剂,则 250℃时 CO2 的平衡转化率可能位于点M1
D.其他条件不变,若投料改为 4mol H2 和 1mol CO2 时,则 250℃时 CO2 的平衡转化率可能位于点M2
(4)将 CO2 与 H2 按物质的量之比为 1:3 通入恒温恒容密闭容器中,控制条件,使其发生反应: CO2 (g)+3H 2(g) CH3 OH(g)+H2 O(g) △H = -49.2kJ·mol-1,得到甲醇的体积分数与时间的关系如上图所示。保持其它条件不变,t1 时再向容器中加入一定量物质的量之比为 1:3 的 CO2 与 H2 混合气,t2 时再次达到平衡,请在上图画出 t1~t3 时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。 ___________
(5)以多孔石墨为阳极,以 NaCl 和 NaOH 的混合溶液作电解液,用电解法由甲烷制取甲醇。写 出 阳 极 的 电 极 反 应 式 :_________。
(6)25℃时,将 a molL-1 的 CH3COOH 溶液与 b molL-1 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液恰好呈中性, 则电离平衡常数Ka(CH3COOH)=__________。
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【题目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:
由此可知原溶液中
A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
B.溶液中至少有4种离子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1
C.SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在,CO32ˉ、Al3+一定不存在
D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:取少量原溶液于试管中,加入适量氯水,无现象,再加KSCN溶液,溶液成血红色,则含有Fe2+
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【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L1NaOH溶液:Na+、K+、、
B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液:K+、Mg2+、、
C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl、OH
D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液:K+、、
、
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【题目】铁红(主要成分为Fe2O3)是一种用途广泛的颜料,用废铁屑制备铁红的流程如下:
(1)操作Ⅰ的名称是__________________________。
(2)检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是__________________________。
(3)在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是____________________________。
(4)称取3.0 g 产品,用稀硫酸溶解,逐滴加入0.10 mol·L-1 KMnO4溶液20.00 mL,二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3,求算产品中Fe2O3的质量分数,写出计算过程。(已知:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O)________________
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【题目】KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:
(1)KIO3的化学名称是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式______。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________,其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________(写出一点)。
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