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    【题目】用现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②汽油和柴油的混合物③从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘，分离以上物质正确方法依次是( )

    A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液

    C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液

    【答案】A

    【解析】

    汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离；对于沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离，工业上通过蒸馏(分馏)的方法从石油中得到汽油和柴油；从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘，可根据氯化钠和单质碘在有机溶剂中的溶解性不同采取萃取的方法分离。故A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：

    下列说法正确的是（ ）

    A. △H5＞0

    B. △H1＋△H2＝0

    C. △H3＝△H4＋△H2

    D. △H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＝0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】始组鸟(pterodactyl adiene)形状如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是

    A. 始祖鸟烯与乙烯互为同系物

    B. 若R1=R2=甲基，则其化学式C12H16

    C. 若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种

    D. 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的热化学方程式．
    （1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO2的热化学方程式
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知： Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJ/mol 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ．
    （3）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的区分方法不正确的是

    A．用碘酒区分淀粉溶液与蛋白质溶液

    B．用AgNO3溶液区分NaCl与KCl溶液

    C．用澄清石灰水区分CO与CO2气体

    D．用石蕊试液区分稀H2SO4与NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）H =a kJ·mol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

    （1）能判断反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。

    A．c（CO）与c（H2）的比值保持不变

    B．容器中气体压强保持不变

    C．容器中气体密度保持不变

    D．单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成

    E．v正（H2）＝2 v逆（CH3OH）

    （2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是 。

    ②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1 T3（填“>”“<”“=”），此正反应是________反应（填“放热或吸热”）。

    （3）①反应Ⅰ在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH3OH） = mol/（L·min）。

    ②反应Ⅱ在2 min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K= 。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡将向_________（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修5：有机化学基础】功能高分子I的一种合成路线如下，其中D能与Na反应生成H2，且D苯环上的一氯代物有2种。

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的名称为________，试剂a为________。

    （2）C的结构简式为________。

    （3）F中的官能团名称为________。

    （4）上述①~⑧的反应中，不属于取代反应的是________（填数字编号）。写出反应⑦的化学方程式________。

    （5）符合下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。

    ①苯环上有氨基（—NH2） ②能发生银镜反应

    其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为________。

    （6）参照上述合成路线，以1-丁烯为原料（无机试剂任选），设计制备乳酸()的合成路线________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能/（kJ·mol）

    414

    489

    565

    155

    根据键能数据估算反应CH4+4F2＝CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应（ ）

    A. 放热1940 kJ B. 吸热1940 kJ C. 放热485 kJ D. 吸热485 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔叙述错误的是（ ）

    A. 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物

    B. 聚乙炔的化学式为，分子中所有碳原子在同一直线上

    C. 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质

    D. 聚乙炔树脂自身不导电

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